Тиосульфат калия

Тиосульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и тиосерной кислоты с формулой K₂SO₃S, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Тиосульфат калия
Общие
Систематическое наименование	Тиосульфат калия
Традиционные названия	Тиосернокислый калий
Хим. формула	K2SO3S
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	190,33 г/моль
Плотность	2,23 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 430 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	960; 155,420; 31290 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10294-66-3
PubChem	61501
Рег. номер EINECS	233-666-8
SMILES	[K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=S
InChI	InChI=1S/2K.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 FGRVOLIFQGXPCT-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55421
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Кипячение суспензии серы в растворе сульфита калия:

${\mathsf {K_{2}SO_{3}+S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}SO_{3}S}}$

• Пропуская сероводород и диоксид серы через концентрированный раствор гидроокиси калия:

${\mathsf {6KOH+2H_{2}S+4SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}SO_{3}S+5H_{2}O}}$

• Окисление кислородом горячего раствора полисульфида калия:

${\mathsf {2KS_{n}+3O_{2}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{3}S+(2n-4)S\downarrow }}$

• Пропуская диоксид серы через раствор полисульфида калия:

${\mathsf {KS_{n}+SO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{3}S+H_{2}S\uparrow +(n-2)S\downarrow }}$

Физические свойства

Тиосульфат калия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава 3K₂SO₃S•H₂O и 3K₂SO₃S•5H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\mathsf {3K_{2}SO_{3}S\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {180-200^{o}C}}\ 3K_{2}SO_{3}S+5H_{2}O\uparrow }}$

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {4K_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {>430^{o}C}}\ 3K_{2}SO_{4}+K_{2}S_{5}}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\mathsf {K_{2}SO_{3}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KCl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O}}$

• и горячими концентрированными:

${\mathsf {K_{2}SO_{3}S+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2KCl+H_{2}SO_{4}+H_{2}S\uparrow }}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+O_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+S}}$

• Реагирует с галогенами:

${\mathsf {K_{2}SO_{3}S+4Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}+8HCl}}$

• Используют для получения политионатов калия:

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+3SO_{2}\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +S\downarrow }}$

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{6}+2KI}}$

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+SCl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{5}O_{6}+2KCl}}$

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+S_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{6}O_{6}+2KCl}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.