Гексакарбонил хрома

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)6. Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.

Гексакарбонил хрома
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Гексакарбонил хрома
Традиционные названия Гексакарбонилхром
Хим. формула Сr(CO)6
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 220,06 г/моль
Плотность 1,77 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 149; 153; 154,5 °C
 • кипения возг. °C
Мол. теплоёмк. 240 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1077 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13007-92-6
PubChem
Рег. номер EINECS 235-852-4
SMILES
InChI
RTECS GB5075000
ChEBI 33031
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
1
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

ПолучениеПравить

 

Физические свойстваПравить

Гексакарбонил хрома образует диамагнитные бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 1,1092 нм, c = 0,6332 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и метаноле, слабо растворяется в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире. Растворяется в тетрахлорметане, хлороформе.

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойстваПравить

  • Разлагается при нагревании:
 
 
 
 
 
 

ПрименениеПравить

  • Для получения хромовых покрытий.
  • В качестве катализатора.

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.