Гексафтороалюминат натрия

Гексафтóроалюминáт нáтриянеорганическое вещество, смешанная соль плавиковой кислоты и металлов алюминия и натрия, с формулой Na3[AlF6]. Бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде. Ядовит.

Гексафтороалюминат натрия
Общие
Систематическое
наименование
Гексафтороалюминат натрия
Традиционные названия Фтористый алюминий-натрий, криолит
Хим. формула Na3[AlF6]
Рац. формула Na3[AlF6]
Физические свойства
Состояние Бесцветные кристаллы
Молярная масса 209,94 г/моль
Плотность 2,89; 2,90; 2,97 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1000; 1011 °C
Мол. теплоёмк. 216 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -3312 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,04 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,3389
Классификация
Рег. номер CAS 13775-53-6
PubChem
Рег. номер EINECS 237-410-6
SMILES
InChI
RTECS WA9625000
ChEBI 39289
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 149,2 мг/кг
Токсичность 1 мг/м³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

 
 
  • Обменными реакциями:
 
 

Физические свойстваПравить

Гексафтороалюминат натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 0,780 нм, b = 0,561 нм, c = 0,546 нм, β = 90,18°, Z = 2.

Расплав гексафтороалюмината натрия является электролитом и проводит электрический ток.

Химические свойстваПравить

  • В расплаве диссоциирует:
 
  • При дальнейшем нагревании начинает разлагаться:
 
  • Разлагается концентрированными кислотами:
 
 

Основные сферы использованияПравить

БезопасностьПравить

Вещество токсично. ПДК 1 мг/л. При контакте с кожей может вызывать термические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

ЛД50 на крысах - 149,2 мг/кг.

ПримечанияПравить

ЛитератураПравить

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.