Гидроксид бария

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Гидроксид бария
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид бария
Традиционные названия едкий барит, бариевая щёлочь
Хим. формула Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 171,35474 г/моль
Плотность 4,5 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 408 °C
 • кипения 780 °C
 • разложения 1000 °C
Энтальпия
 • образования -950 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 3,89 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 17194-00-2
PubChem
Рег. номер EINECS 241-234-5
SMILES
InChI
RTECS CQ9200000
ChEBI 32592
Номер ООН <-- номер UN -->
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м³
Токсичность Едкий, ядовитый.
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

ПолучениеПравить

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

 

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

 

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

 

Химические свойстваПравить

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

 

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

 

 

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

ПрименениеПравить

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

ПримечанияПравить

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.