Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na2S2O4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.

Дитионит натрия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Дитионит натрия
Традиционные названия Тетраоксодисульфат натрия
Хим. формула Na2S2O4
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 174,11 г/моль
Плотность 2,19 г/см³
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 24,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7775-14-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-890-0
SMILES
InChI
RTECS JP2100000
ChEBI 66870
Номер ООН 1384
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 3: Жидкости и твёрдые вещества, способные воспламеняться почти при температуре внешней среды. Температура вспышки между 23 °C (73 °F) и 38 °C (100 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
3
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Получение

править
 
 
  • Действием борогидрида натрия на сернистый газ в щелочной среде:
 
 

Физические свойства

править

Дитионит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Na2S2O4•2H2O.

Химические свойства

править
  • Разлагается при нагревании:
 
 
  • Разлагается горячей водой:
 
  • Разлагается кислотой на холоде и при комнатной температуре:
 
 
  • Окисляется кислородом воздуха:
 
  • В растворе легко окисляется кислородом воздуха:
 
  • Восстанавливает малоактивные металлы:
 

Применение

править

Находит применение как сильный восстановитель в химии и производстве красителей.

Литература

править
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.