Дитионит натрия

Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na2S2O4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.

Дитионит натрия
Изображение химической структуры
Sample of sodium dithionite.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Дитионит натрия
Традиционные названия Тетраоксодисульфат натрия
Хим. формула Na2S2O4
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 174,11 г/моль
Плотность 2,19 г/см³
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 24,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7775-14-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-890-0
SMILES
InChI
RTECS JP2100000
ChEBI 66870
Номер ООН 1384
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 3: Жидкости и твёрдые вещества, способные воспламеняться почти при температуре внешней среды. Температура вспышки между 23 °C (73 °F) и 38 °C (100 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
3
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

 
 
  • Действием борогидрида натрия на сернистый газ в щелочной среде:
 
 

Физические свойстваПравить

Дитионит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Na2S2O4•2H2O.

Химические свойстваПравить

  • Разлагается при нагревании:
 
 
  • Разлагается горячей водой:
 
  • Разлагается кислотой на холоде и при комнатной температуре:
 
 
  • Окисляется кислородом воздуха:
 
  • В растворе легко окисляется кислородом воздуха:
 
  • Восстанавливает малоактивные металлы:
 

ПрименениеПравить

Находит применение как сильный восстановитель в химии и производстве красителей.

ЛитератураПравить

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.