Открыть главное меню

Иоди́д та́ллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия в степени окисления +1 и иодистоводородной кислоты, химическая формула TlI, жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Иодид таллия
Общие
Систематическое
наименование
Иодид таллия
Традиционные названия Иодистый таллий
Хим. формула TlI
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 331,27 г/моль
Плотность 7,07; 7,072; 7,09; 7,29 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 440; 441 °C
Т. кип. 824; 833 °C
Мол. теплоёмк. 53,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -123,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,006420; 0,12100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7790-30-9
PubChem
Рег. номер EINECS 232-199-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность весьма ядовит
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Содержание

ПолучениеПравить

Непосредственным взаимодействие элементов при нагревании:

 

Действием иодистоводородной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

 
 
 

Обменными реакциями любой растворимой соли таллия (ионов Tl+) с любым растворимым иодидом, например:

 

Физические свойстваПравить

Иодид таллия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcm , параметры ячейки a = 0,524 нм, b = 1,292 нм, c = 0,457 нм, Z = 4.

При 175°С переходит в красные кристаллы с кубической сингонией, пространственная группа P m3m , типа иодида цезия, параметры ячейки a = 0,4206 нм, Z = 1. При этом переходе электропроводность кристаллов падает на 2 порядка. После охлаждения до комнатной температуры эта кристаллическая структура сохраняется некоторое время[1].

Практически нерастворим в воде, плохо растворим в спирте.

Химические свойстваПравить

Фотохимическая реакция, под действием света обратимо разлагается:

 

Разлагается концентрированной серной кислотой с образованием кислого сульфата таллия(I):

 

Восстанавливается при нагревании водородом:

 

ПрименениеПравить

ТоксичностьПравить

Как и все соединения таллия, иодид таллия весьма токсичен.

ПримечанияПравить

  1. Georg Brauer Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
  2. Reiling, Gilbert H. (1964). Characteristics of Mercury Vapor–Metallic Iodide Arc Lamps. Journal of the Optical Society of America. 54 (4): 532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.

См. такжеПравить

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.