Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

(перенаправлено с «Комплексон III»)

Дина́триевая соль этилендиаминтетрау́ксусной кислоты́ (другие названия: комплексо́н-III, трило́н Б, хелато́н III) — органическое соединение, натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, представляет собой белый кристаллический порошок или кристаллы белого цвета. Хорошо растворяется в воде и щелочах, очень слабо растворяется в спирте; водный 1 % раствор имеет рН 4,5; препарат с массовой долей 5 % — рН 4—5,5.

Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
Изображение химической структуры
Sample of Ethylenediaminetetraacetic acid disodium salt.jpg
Общие
Сокращения EDTA-Na2, ЭДТА-Na2
Хим. формула C10H14N2Na2O8
Физические свойства
Молярная масса безводный: 336,21,
дигидрат: 372,24 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 1,99(1), 2,67(2), 6,16(3), 10,26(4)
Растворимость
 • в воде 10,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS безводный: 139-33-3,
дигидрат: 6381-92-6
PubChem
Рег. номер EINECS безводный: 205-358-3
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E386
ChEBI 64734
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Образует очень устойчивые комплексные соединения с большинством катионов.

Вступает в реакцию с сильными окислителями.

При хранении вещества не допускать его контакта с алюминием, цинком, никелем, медью и медными сплавами.

ОписаниеПравить

Представляет собой кристаллический порошок белого цвета. Растворимость в воде составляет 10,5 г / 100 мл (20° C)[1].

Торговое название «трилон Б» было введено фирмой BASF и использовалось как торговая марка, но очень быстро вошло во все языки и используется другими фирмами для обозначения продукта.

Используются также тринатриевая и тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, но для связывания того же количества ионов их надо брать в большем количестве. Трилон Б придаёт растворимость нерастворимым солям многих металлов. Его действие основано на извлечении ионов металла из молекул нерастворимых солей металлов и замещения в них ионами натрия, почти все соли которого растворимы в воде, причём независимо от валентности металла 1 молекула трилона реагирует с 1 молекулой соли металла. Это ценное свойство нашло большое применение в аналитической химии.

Пример растворения нерастворимого осадка карбоната кальция:

ЭДТА-Na2 (растворим) + CaCO3 (нерастворим) → ЭДТА-Ca(растворим) + Na2CO3 (растворим).

Аналогичное взаимодействие происходит с солями меди, железа в степени окисления II и III, магния и марганца. Причём трилон Б не является окислителем и не взаимодействует с металлами, находящимися в нулевой степени окисления.

ПрименениеПравить

Основное применение: делает нерастворимые соли металлов растворимыми.

  • в аналитической химии для качественного и количественного определения многих катионов и анионов, напр.: Ca, Mg, Cu, Со, Ni, Zn, Fe, Mo, Al, редкоземельных элементов, Tc, U, SO42−, PO43−, CN и др. (см. Комплексонометрия), при потенциометрических, полярографических и амперометрических определениях, благодаря возможности вещества образовывать с ионами металлов комплексные соединения, окрашенные в различный цвет, цвет раствора будет зависеть от иона металла, с которым образован комплекс;
  • в производстве медицинских препаратов и при отравлениях тяжелыми металлами;
  • в производстве препаратов для бытовой химии и в синтетических моющих средствах;
  • в сельском хозяйстве и гидропонном растениеводстве, для повышения стабильности железа в питательных растворах, а также для улучшения усвоения питательных элементов при внекорневой подкормке растений;
  • при консервировании и др.;
  • в реставрационных работах для удаления коррозии с изделий из бронзы и других цветных металлов, особо хорошо себя проявляет в очистке изделий из серебра[2];
  • в промышленности для промывки теплоэнергетического оборудования, труб, трубопроводов котлов от накипи и ржавчины, уменьшающих полезное сечение, водоподготовки в котельных и теплосетях, с этой же целью трилон Б применяют для очистки автомобильных систем охлаждения, защиты стиральных машин от накипи как отдельный препарат или в комплексе со стиральным порошком;
  • в виде стабилизатора в процессах полимеризации;
  • в целлюлозно-бумажной промышленности;
  • при производстве каучука;
  • аммиачный раствор трилона Б (5 % аммиака, 3 % трилона Б) позволяет быстро и эффективно восстанавливать свинцовые аккумуляторы за счёт десульфатации свинцовых пластин[источник не указан 780 дней];
  • в фотографии трилон Б применяют в качестве водоумягчителя в различных растворах[3], при приготовлении таких растворов на дистиллированной воде, трилон Б можно не применять, но в рецептах отбеливающих растворов в цветной фотографии трилон Б служит для получения непосредственно в растворе железной соли трилона Б, которая обладает свойством окислять металлическое серебро[4]; в таких растворах исключать трилон Б нельзя; тем не менее, подобная рецептура получения железной соли трилона Б использовалась только в устаревших процессах Agfa/Orwo и для цветных материалов СССР, выпуск которых полностью прекращён в конце 1990-х годов; в современных процессах C-41, E-6 и RA-4 железная соль трилона Б по-прежнему применяется для этой цели, однако подобный способ её получения непригоден по причине загрязнения раствора, поэтому необходимо использовать чистый реактив[5].

Опасность для человекаПравить

Может вызвать раздражение кожи, слизистых оболочек глаз и дыхательных путей и вызвать симптомы бронхита.

Средства индивидуальной защитыПравить

Противопылевой респиратор, средства защиты лица, глаз.

Меры первой помощиПравить

Вынести пострадавшего на свежий воздух, снять загрязнённую одежду. Глаза и кожные покровы тщательно и обильно промыть водой. Оттягивать веки от глазных яблок для более полного промывания. При проглатывании прополоскать рот, дать воды для питья.

См. такжеПравить

ПримечанияПравить

  1. Hart, 2011.
  2. Внимание! Препарат может безнадёжно испортить изделие, нарушив патину!
  3. Гурлев, 1988, с. 301.
  4. Гурлев, 1988, с. 287.
  5. Шадрин, 1992, с. 18.

ЛитератураПравить