Перокси́д на́трия (пе́рекись на́трия, химическая формула — Na2O2) — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом.
Пероксид натрия | |
---|---|
![]() ![]() | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Пероксид натрия |
Традиционные названия | Перекись натрия |
Хим. формула | Na2O2 |
Рац. формула | Na2O2 |
Физические свойства | |
Состояние | Твёрдое |
Молярная масса | 78 г/моль |
Плотность | 2,8 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 675 °C |
Энтальпия | |
• образования | −513 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | Реагирует |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1313-60-6 |
PubChem | 14803 |
Рег. номер EINECS | 215-209-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | WD3450000 |
Номер ООН | 1504 |
ChemSpider | 14119 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
При стандартных условиях, пероксид натрия — это желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода.
Свойства
правитьПероксид натрия является сильным окислителем. Энергично взаимодействует с водой со значительным выделением тепла:
При определённых соотношениях, а также при использовании подогретой воды происходит опасное вскипание и разбрызгивание подщелоченной воды, поэтому она требует защиту от разбрызгивания и контроль температуры. Особая опасность в том, что при попадании на влажные поверхности, включая кожу, реакция продолжается, а щёлочь и кислород проводят собственные последующие реакции с органикой.
Для пероксида натрия свойственно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na2O2·8H2O.
С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:
Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:
Действие разбавленными кислотами на пероксид натрия с образованием пероксида водорода:
Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:
Получение
правитьПрименение
правитьПрименяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:
Физиологическое действие и токсикология
править- Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
- Предельно допустимая концентрация (в воздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м3.
- При попадании на кожу может вызвать раздражение.
- Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
- Вещество опасно для окружающей среды.
- При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
- Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок - 2 года со дня изготовления.
Литература
править- Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
- Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.