Нитрит серебра(I) — неорганическое соединение, соль металла серебра и азотистой кислоты с формулой AgNO2, бесцветные или жёлтые кристаллы, растворяется в воде.

Нитрит серебра​(I)​
Общие
Систематическое
наименование
Нитрит серебра​(I)​
Традиционные названия Азотистокислое серебро
Хим. формула AgNO2
Физические свойства
Состояние бесцветные или жёлтые кристаллы
Молярная масса 153,88 г/моль
Плотность 4,453; 4,493 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 140 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,1550; 1,36360 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-99-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-041-7
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствует
0
2
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Получение

править
 
 

Физические свойства

править

Нитрит серебра(I) образует бесцветные или жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mmn, параметры ячейки a = 0,3505 нм, b = 0,614 нм, c = 0,516 нм, Z = 2.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Химические свойства

править
  • При упаривании раствора нитрита серебра в аммиаке выпадает нитрит амминсеребра:
 
  • Растворяется в избытке нитритов щелочных металлов:
 
 

Применение

править
  • В органическом синтезе для производства алифатических нитропроизводных.

Литература

править
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.