Пероксид цезия
Перокси́д це́зия — Cs2O2, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом и являющееся производным пероксида водорода. Бледно-жёлтые, очень гигроскопичные, ромбические кристаллы. Сильный окислитель. Используется для регенерации кислорода в космических кораблях.
Пероксид цезия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Пероксид цезия |
Традиционные названия | Перекись цезия |
Хим. формула | Cs2O2 |
Рац. формула | Cs2O2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 297,81 г/моль |
Плотность | 4,47 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 594 °C |
Мол. теплоёмк. | 95 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −440 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 12053-70-2 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Термически устойчив в сухом воздухе. Легко окисляется кислородом до надпероксида:
Разлагается при температуре выше 650 °C с выделением кислорода, который, находясь в атомарном состоянии, способен активно взаимодействовать со многими металлами, включая никель, серебро, золото, платину[1]:
В ледяной воде (0 °C) растворяется без разложения, выше 25 °C гидролизуется с выделением кислорода:
В кислотах растворяется, образуя пероксид водорода:
Реагирует с углекислым газом с выделением кислорода («регенерация» кислорода):
Соединение получают окислением цезия с кислородом в среде жидкого аммиака или термическим разложением надпероксида.
Примечания
править- ↑ Цезия оксид // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 658. — ISBN 5-85270-092-4.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |