Перокси́д це́зияCs2O2, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом и являющееся производным пероксида водорода. Бледно-жёлтые, очень гигроскопичные, ромбические кристаллы. Сильный окислитель. Используется для регенерации кислорода в космических кораблях.

Пероксид цезия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Пероксид цезия
Традиционные названия Перекись цезия
Хим. формула Cs2O2
Рац. формула Cs2O2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 297,81 г/моль
Плотность 4,47 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 594 °C
Мол. теплоёмк. 95 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −440 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12053-70-2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Термически устойчив в сухом воздухе. Легко окисляется кислородом до надпероксида:

Разлагается при температуре выше 650 °C с выделением кислорода, который, находясь в атомарном состоянии, способен активно взаимодействовать со многими металлами, включая никель, серебро, золото, платину[1]:

В ледяной воде (0 °C) растворяется без разложения, выше 25 °C гидролизуется с выделением кислорода:

В кислотах растворяется, образуя пероксид водорода:

Реагирует с углекислым газом с выделением кислорода («регенерация» кислорода):

Соединение получают окислением цезия с кислородом в среде жидкого аммиака или термическим разложением надпероксида.

Примечания

править
  1. Цезия оксид // Химическая энциклопедия / Главный редактор И. Л. Кнунянц. — М.: «Советская энциклопедия», 1995. — Т. 4. — С. 658. — ISBN 5-85270-092-4.