Политионаты калия

Политиона́ты ка́лия — неорганические соединения, соли щелочного металла калия и политионовых кислот с формулой K₂S_nO₆, где n > 2, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Дитионаты получают обменными реакциями с дитионатом бария:

${\mathsf {BaS_{2}O_{6}+K_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}+BaSO_{4}\downarrow }}$

• Тритионаты получают пропуская диоксид серы через насыщенный раствор тиосульфата калия:

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+3SO_{2}\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ 2K_{2}S_{3}O_{6}\downarrow +S\downarrow }}$

• Тетратионаты получают окислением разбавленного раствора тиосульфата калия иодом:

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{6}+2KI}}$

• Пентатионаты получают действием дихлорида серы на тиосульфат калия в кислой среде:

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+SCl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{5}O_{6}+2KCl}}$

• Гексатионаты получают действием монохлорида серы на тиосульфат калия в кислой среде:

${\mathsf {2K_{2}SO_{3}S+S_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}S_{6}O_{6}+2KCl}}$

Физические свойства

Политионаты калия в свободном состоянии выделены для n = 2÷6 и образует прозрачные (белые) кристаллы. Для n > 6 политионаты калия существуют только в растворе.

Хорошо растворяются в воде, гидролиз по аниону.

Свойства некоторых политионатов калия

Политионаты калия	Молярная масса	Плотность	Растворимость
K2S2O6	238,32	2,277	6,64
K2S3O6	270,39	2,33	18,4
K2S4O6	302,45	2,29	23,2
K2S5O6	334,52	гидр. 2,11	24,8
K2S6O6	366,59

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {K_{2}S_{n}O_{6}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}SO_{4}+SO_{2}+(n-2)S}}$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

${\mathsf {K_{2}S_{n}O_{6}+(6n-10)HNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}SO_{4}+(n-1)H_{2}SO_{4}+(6n-10)NO_{2}\uparrow +(2n-4)H_{2}O}}$

• Вступают в обменные реакции:

${\mathsf {K_{2}S_{n}O_{6}+HClO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{n}O_{6}+KClO_{4}\downarrow }}$

• Разлагается при кипячении с щелочами на несколько продуктов:

${\mathsf {K_{2}S_{n}O_{6}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{KOH,100^{o}C}}\ K_{2}SO_{3},K_{2}SO_{3}S,K_{2}S,K_{2}SO_{4}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.