Плутоний: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м Спасено источников — 105, отмечено мёртвыми — 1. Сообщить об ошибке. См. FAQ. #IABot (v2.0beta15) |
→Физические свойства: пунктуация |
||
Строка 240:
Как и у остальных металлов, коррозия плутония увеличивается с увеличением [[Влажность|влажности]]. Некоторые исследования утверждают, что влажный [[аргон]] может быть более корродирующим элементом, чем [[кислород]]; это связано с тем, что аргон не реагирует с плутонием, и, как следствие, плутоний начинает растрескиваться<ref name="Kolman"/><ref group="~">Данный эффект связан с тем, что кислород, реагируя с плутонием и образуя смешанные оксиды на поверхности плутония, препятствует коррозии плутония, по крайней мере, снаружи. Аргон не реагирует с плутонием и одновременно препятствует химическим реакциям плутония, в итоге его поверхность ничем не пассивирована и подвергается коррозии вследствие саморазогрева.</ref>.
[[Файл:Plutonium density.svg|thumb|300px|left|Диаграмма плотности плутония<ref name="БСЭ.Яндекс">{{БСЭ3|статья=Плутоний|автор=}}</ref>.]]
[[Альфа-распад]], который сопровождается испусканием ядер [[Гелий|гелия]], является наиболее распространённым видом [[Радиоактивность|радиоактивного]] распада изотопов плутония<ref name="NNDC">{{cite web|url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|title=Chart of Nuclides|author=NNDC contributors|coauthors=Alejandro A. Sonzogni (Database Manager)|date=2008|publisher=National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory|lang=en|accessdate=2010-09-04|location=Upton (NY)|archiveurl=https://www.webcitation.org/618bSplPt?url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/|archivedate=2011-08-22|deadlink=no}}</ref>. Типичный [[ядерное оружие|ядерный боеприпас]] <!-- непонятно, о чём идёт речь --> имеет около 5 кг плутония, в котором находится примерно 12,5{{e|24}} атомов. С учётом периода полураспада 24000 лет
[[Файл:Electron shell 094 Plutonium.svg|thumb|200px|right|Строение [[атом]]а плутония. [[Электронная конфигурация]] внешних оболочек 5''s''<sup><nowiki>2</nowiki></sup>''p''<sup>6</sup>''d''<sup>10</sup>''f''<sup>6</sup>6''s''<sup><nowiki>2</nowiki></sup>''p''<sup>6</sup>7''s''<sup><nowiki>2</nowiki></sup><ref name="фэ"/>.]]
Как известно, [[Удельное электрическое сопротивление|электрическое сопротивление]] характеризует способность материала проводить [[электрический ток]]. Удельное сопротивление плутония при комнатной температуре очень велико для металла, и эта особенность будет усиливаться с понижением температуры, что для металлов не свойственно<ref name="Miner1968">{{книга|автор=William N. Miner.|заглавие=The Encyclopedia of the Chemical Elements|ответственный=Под ред. Clifford A. Hampel; соавт. Schonfeld, Fred W|место=New York|издательство=Reinhold Book Corporation|год=1968}}</ref>. Эта тенденция продолжается вплоть до 100 [[Кельвин|K]]<ref name="рфяцдва">{{книга|автор=Пер. с англ. языка под ред. Б. А. Надыкто и Л. Ф. Тимофеевой.|заглавие=Плутоний|место=Саров|издательство=РФЯЦ-ВНИИЭФ|год=2003|том=2|серия=Фундаментальные проблемы|страниц=203|тираж=500|isbn=5-9515-00-24-9}}</ref>; ниже этой отметки электрическое сопротивление будет уменьшаться<ref name="Miner1968"/>. С понижением отметки до 20 K сопротивление начинает возрастать из-за радиационной активности металла, причём данное свойство будет зависеть от изотопного состава металла<ref name="Miner1968"/>.
| |||