Сульфат хрома(III)

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3.

Сульфат хрома​(III)​
Chromium(III) sulfate.jpg
Chroom(III)sulfaat.png
Общие
Хим. формула Cr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 392,183 г/моль
Плотность 3,012 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 10101-53-8
PubChem
Рег. номер EINECS 233-253-2
SMILES
InChI
ChEBI 53471
ChemSpider
Безопасность
Токсичность малотоксичен
Сигнальное слово Осторожно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Физические свойстваПравить

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25оС равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr2(SO4)3·nН2О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Химические свойстваПравить

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr2(SO4)3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома (III), оксида серы (II) и кислорода.

 

Реагирует с щелочами образуя гидроксид хрома (III) и сульфатов металлов щелочей:

 

Реагирует с фосфатами образуя фосфат хрома и сульфаты металлов:

 

В воде происходит гидролиз по катиону:

 

Восстанавливается водородом при высокой температуре образуя сульфат хрома (II) и серная кислота:

 

Возможны реакции замещения более активными металлами:

 

Также возможна реакция замещение хромом менее активных металлов:

 

ПолучениеПравить

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием   с метилсульфатом при 160—190оС.

Один из методов получения сплавление оксида   с пиросульфатами:

 

Реакция хлорида хрома (III) и серной кислоты:

 

ПрименениеПравить

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии. [1]

ТоксичностьПравить

Малотоксичен.

ИсточникиПравить

https://acetyl.ru/o/qy36.php

ПримечанияПравить

  1. [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.