Открыть главное меню

Оксид хрома(III)

Окси́д хро́ма (III) Cr2O3 (сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит[1]) — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³ (из иностранных источников 5,22 г/см³). Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Оксид хрома
Cr2o3 gruener farbstoff.jpg
Оксид хрома(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хрома (III), эсколаит
Традиционные названия сесквиоксид хрома, хромовая зелень
Хим. формула Cr2O3
Физические свойства
Состояние твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета
Молярная масса 152 г/моль
Плотность 5,21 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2435 °C
Т. кип. 4000 °C
Уд. теплоёмк. 781 Дж/(кг·К)
Энтальпия образования −1128 кДж/моль
Удельная теплота плавления 822000 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS 1308-38-9
PubChem
Рег. номер EINECS 215-160-9
SMILES
InChI
RTECS GB6475000
ChEBI 48242
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg

Hazard X.svg

Hazard N.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Оксид хрома(III)

Содержание

Способы полученияПравить

  • Разложение дихромата аммония (начинается при 168—185 °С):
 

При разложении дихромата аммония ощущается слабый запах аммиака (так как одна из параллельных реакций идет с образованием аммиака) и получается оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту 95-97 %, нестехиометрического кислорода содержится 3 — 5 %. Прокалкой при 1000 °С в течение 3-4 часов получен оксид хрома (III) с содержанием по основному продукту до 99,5 %.

Реакция разложения бихромата аммония на воздухе протекает спокойно (Шидловский А.А., Оранжереев С.А. Исследование процесса горения неорганических солей бихромата и трихромата аммония.  Статья// Журнал Прикладной Химии (ЖПХ), 1953, т. XXVI, №1. — 5 с.)                                                                                                                В случае проведения реакции разложения в герметичной аппаратуре возможен взрыв. Попытка высушить бихромат аммония в герметичном реакторе привела к взрыву и многочисленным человеческим жертвам: в январе 1986 года двое рабочих погибли и 14 пострадали в США при взрыве 900 килограмм бихромата аммония во время сушки. (Diamond, S. The New York Times, 1986, p. 22. ).

  • Разложение дихромата калия (при 500—600 °С):
 
  • Разложение гидроксида хрома(III) (при 430—1000 °С):
 
  • Разложение оксида хрома (VI):
 
  • Восстановление дихромата калия:
 

Химические свойстваПравить

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(III):

 

В сильнокислой среде может идти реакция:

 

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr3+ (в отсутствие окислителей):

 
 

Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

 

а сильные восстановители его восстанавливают:

 

ПрименениеПравить

  • основной пигмент для зелёной краски
  • абразив — компонент полировальных паст (например ГОИ)
  • катализатор в ряде органических реакций
  • компонент шихт для получения шпинелей и искусственных драгоценных камней
  • компонент термитных смесей и других реакций СВС
  • компонент ТРТ[источник не указан 1023 дня]
  • компонент магнезиальных огнеупоров

ТоксичностьПравить

Оксид хрома (III) токсичен, при попадании на кожу вызывает дерматит, но по токсичности уступает шестивалентному оксиду. В России класс опасности 3, максимальная разовая ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3, аллерген (1998 год).[2]

ПримечанияПравить