Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие к себе во время химической реакции электроны. Иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

Содержание

Распространённые окислители и их продуктыПравить

Окислитель Полуреакции Продукт Стандартный потенциал, В
O2 кислород   Разные, включая оксиды, H2O и CO2 +1,229 (в кислой среде)

+0,401 (в щелочной среде)

O3 озон   Разные, включая кетоны и альдегиды +2,07 (в кислой среде)
Пероксиды   Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O
Hal2 галогены   Hal; окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов F2: +2,87

Cl2: +1,36
Br2: +1,04
I2: +0,536

ClO гипохлориты Cl
ClO3 хлораты Cl
HNO3 азотная кислота с активными металлами, разбавленная

 

с активными металлами, концентрированная

 

с тяжёлыми металлами, разбавленная

 

c тяжёлыми металлами, концентрированная

 

NH3, NH4+


NO


NO


NO2

H2SO4, конц. серная кислота c неметаллами и тяжёлыми металлами

 

с активными металлами

 

 

SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы


S


H2S

Шестивалентный хром   Cr3+ +1,33
MnO2 оксид марганца(IV)   Mn2+ +1,23
MnO4 перманганаты кислая среда

 

нейтральная среда

 

сильнощелочная среда

 

Mn2+


MnO2


MnO42−

+1,51


+1,695


+0,564

Катионы металлов и H+  

 

Me0

H2

См. Электрохимический ряд активности металлов

Зависимость степени окисления от концентрации окислителяПравить

Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление. В качестве примера — реакция азотной кислоты с цинком:

  • Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  • 3Zn + 8HNO3(40 %) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  • 4Zn + 10HNO3(20 %) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
  • 5Zn + 12HNO3(6 %) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
  • 4Zn + 10HNO3(0.5 %) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Сильные окислителиПравить

Сильными окислительными свойствами обладает «царская водка» — смесь одного объёма азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.

HNO3 + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H2O

Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:

NOCl=NO + Cl

Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Царская водка окисляет даже благородные металлы — золото и платину.

Селеновая кислота — одна из немногих неорганических кислот, в концентрированном виде способная окислять золото. Более сильный окислитель даже в умеренно разбавленном растворе, чем серная кислота. Способна к окислению соляной кислоты по уравнению:

 

При этом продуктами реакции являются селенистая кислота, свободный хлор и вода. В то же время, концентрированная серная кислота не способна окислять HCl.

Ещё один сильный окислитель — перманганат калия. Он способен окислять органические вещества и даже разрывать углеродные цепи:

С6H5-CH2-CH3 + [O] → C6H5COOH + …
C6H6 + [O] → HOOC-(CH2)4-COOH

Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена стандартным электродным потенциалом: чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.

Очень сильные окислителиПравить

Условно к «очень сильным окислителям» относят вещества, превышающие по окислительной активности молекулярный фтор. К ним, например, относятся: гексафторид платины, диоксидифторид, дифторид криптона, оксид меди(III), фторид серебра(II), катионная форма Ag2+, все фториды ксенона, озонид цезия, надпероксид цезия, гексафтороникелат(IV) калия. Перечисленные вещества, к примеру, способны при комнатной температуре окислять инертный газ ксенон, что неспособен делать фтор (требуется давление и нагрев) и тем более ни один из кислородсодержащих окислителей.

См. такжеПравить

В Викисловаре есть статья «окислитель»