Сульфит аммония

Сульфит аммония — неорганическое соединение, соль аммония и сернистой кислоты с формулой (NH4)2SO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфит аммония
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Сульфит аммония
Традиционные названия Сернистокислый аммоний
Хим. формула (NH4)2SO3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 116,14 г/моль
Плотность гидр. 1,41 г/см³
Термические свойства
Температура
 • кипения возг. 150 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 280 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 17026-44-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-484-9
SMILES
InChI
ChEBI 186946
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Получение

править
  • Крепкий водный раствор аммиака делят на две приблизительно одинаковые части. Меньшую из них при охлаждении насыщают оксидом серы (IV). Затем к полученному раствору гидросульфита прибавляют вторую часть:
 

Физические свойства

править

Сульфит аммония образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворим в воде, слабо растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава (NH4)2SO3•H2O.

Химические свойства

править
  • Безводную соль можно получить сушкой кристаллогидрата в вакууме:
 
 
  • Медленно окисляется кислородом воздуха:
 
  • Разлагается кислотами:
 

Применение

править
  • В косметологии.
  • Восстановитель в фотографии.

Примечания

править

Литература

править
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.