Фосфид цинка

Фосфи́д ци́нка — бинарное неорганическое химическое соединение цинка и фосфора. Химическая формула Zn3P2. При нормальных условиях представляет собой тёмно-серые кристаллы со стеклообразным изломом с характерным чесночным запахом. Запах обусловлен гидролизом фосфида цинка влагой воздуха c выделением весьма ядовитого газа — фосфина.

Фосфид цинка
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
фосфид цинка, трицинк дифосфид
Хим. формула Zn3P2
Физические свойства
Состояние Тёмно-серые кристаллы
Молярная масса 258,12 г/моль
Плотность 4,55 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 420 °C
 • кипения 1100 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1314 - 84 - 7
PubChem
Рег. номер EINECS 215-244-5
SMILES
InChI
ChEBI 81884
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)
4
4
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нерастворим в воде, но медленно взаимодействует с ней. Реагирует с кислотами, выделяя фосфин. Растворим, в частности, в спирте и бензине.

Применяется в качестве яда для уничтожения грызунов.

Получение

править
 

Химические свойства

править
 
  • Взаимодействие с кислотами:
 

Применение

править

Фосфид цинка используется как родентицид. Смесь пищевой приманки и фосфида цинка помещают в местах, посещаемых грызунами. Ядовитое действие вещества обусловлено взаимодействием соляной кислоты в желудочном соке пищеварительной системы грызуна с образованием фосфина.

Такой метод уничтожения крыс и мышей эффективен при приобретении грызунами устойчивости к другим, например, органическим, ядам.

Аналогично отравляюще действуют фосфид алюминия и фосфид кальция, эти соединения также применяются в качестве зооцидов.

Обычно при приготовлении отравленных приманок фосфид цинка добавляют в количестве по весу приблизительно 2—5 %. У таких приманок сильный и острый, подобный чесночному, аромат, который, вероятно, привлекает грызунов. Приманки должны содержать достаточное количество яда, чтобы заведомо смертельно отравить грызунов; несмертельная концентрация яда в приманке вызывает у грызунов после поедания приманки отвращение к таким приманкам, что делает их неэффективными.

Токсичность

править

Вещество весьма ядовито для человека. Раздражает дыхательные пути. Вдыхание фосфина, образующегося при гидролизе фосфида цинка, может вызвать отёк лёгких. Поражает печень, почки, сердце и нервную систему. Приём внутрь большой дозы может вызвать смерть.

Симптомы отравления

При отравлении фосфидом цинка характерны признаки: жажда, тошнота, рвота, понос; тяжесть в голове, боли в области затылка; общая слабость, озноб, стеснённое дыхание, чувство страха, чувство сдавленности в груди.

Первая помощь при отравлении

При отравлении веществом пострадавшему необходимо принимать внутрь 1%-ный раствор медного купороса (по чайной ложке через 5 минут) или 0,03 % раствор перманганата калия (через 5 минут по столовой ложке) до наступления рвоты; после этого дать солевое слабительное, слизевые отвары и подщелочённую бикарбонатом натрия воду. В дальнейшем — симптоматическое лечение. Жиры, касторовое масло, яйца и молоко при лечении отравления применять недопустимо.

Литература

править
  • Андреева Л. Л., Лидин Р. А., Молочко В. А. «Химические свойства неорганических веществ» 2000
  • Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» 1978
  • Эйхлер В. Яды в нашей жизни. 1993