Открыть главное меню

Хлорид бериллия

Хлори́д бери́ллия (англ. Beryllium chloride) — химическое соединение с формулой BeCl2. Представляет собой белые или слегка зеленоватые игольчатые кристаллы, расплывающиеся на воздухе из-за сильной гигроскопичности[1]. В основном существует в виде устойчивого кристаллогидрата BeCl2•4H2O и гораздо менее устойчивого BeCl2•2H2O. В парах, при температуре от 500 до 600°С хлорид бериллия существует в виде димера Be2Cl4[1].

Хлорид бериллия
Beryllium chloride.svg Beryllium-chloride-xtal-3D-balls-A.png
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид бериллия
Традиционные названия Хлористый бериллий, дихлорид бериллия
Хим. формула BeCl2
Рац. формула BeCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 79,92 г/моль
Плотность 1,90 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 440 °C
 • кипения 520 °C
Мол. теплоёмк. 71,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -494 кДж/моль
Удельная теплота испарения 109 Дж/кг
Удельная теплота плавления 16 Дж/кг
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 72,8 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS 7787-47-5
PubChem
Рег. номер EINECS 232-116-4
SMILES
InChI
RTECS DS2625000
ChEBI 62843
ChemSpider
Безопасность
ЛД50

86 мг/кг (крысы, перорально)

                            = 92 мг/кг (мыши, перорально) 
= 1,35 мг/кг (мыши, внутрибрюшинно)
Токсичность высокотоксичен, канцерогенен, мутагенен, ирритант, опасен для окружающей среды
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

Безводный хлорид бериллия очень гигроскопичен и хорошо растворим в воде с выделением большого количества тепла. Хорошо растворим в метиловом, этиловом и пропиловом спиртах, диэтиловом эфире и бензоле. Мало растворим в хлороформе и практически нерастворим в ацетоне[2].

Тетрагидрат хлорида бериллия растворяется в воде конгруэнтно, дигидрат — инконгруэнтно[1].

В водном растворе хлорид бериллия склонен к гидролизу, степень которого зависит от рН раствора. Присутствие соляной кислоты подавляет гидролиз. В концентрированных солянокислых растворах образует с НСl катионные комплексы, например [BeCl]+.

Водный раствор ВеСl2 хорошо проводит электрический ток. Расплавленный ВеСl2 практически не электропроводен. Добавление в расплав щелочных хлоридов, в том числе хлорида натрия, повышает электропроводность и понижает температуру расплава, вследствие образования Nа2ВеСl4 (в водных растворах подобных анионных комплексов не обнаружено), что имеет существенное значение для электролитического производства бериллия.

ПолучениеПравить

Лабораторным способом получения хлорида бериллия является взаимодействие карбоната, оксида или гидроксида бериллия с соляной кислотой:

 
 
 

Хлорид бериллия может быть получен взаимодействием металлического бериллия с хлором при температурах от 500 °C до 700 °C:

 

Хлорид бериллия также образуется при взаимодействии оксида бериллия с хлором при температуре выше 1000°С. При этом в присутствии угля данная реакция идет легче и при гораздо меньших температурах (600—800°С)[1]:

 
 

Хлорид бериллия образуется при нагревании оксида бериллия со многими хлорсодержащими соединениями:[1]

 
 

Химические свойстваПравить

Хлорид бериллия реагирует со щелочами и водным раствором аммиака с образованием нерастворимого гидроксида бериллия:

 
 

При взаимодействии хлорида бериллия с карбонатами щелочных металлов или аммония образуется осадок основного карбоната бериллия:

 

Хлорид бериллия вступает в обменные реакции с другими солями, образуя нерастворимые соединения бериллия, например[1]:

 

Хлорид бериллия не восстанавливается водородом, для его восстановления при высокой температуре применимы лишь натрий, кальций, магний и некоторые другие металлы[1]:

 
 

При нагревании кристаллогидратов или упаривании водных растворов хлорида бериллия образуется труднорастворимый в воде основной хлорид:

 

Хлорид бериллия имеет большую склонность к образованию комплексов с аммиаком. Известны четыре аммиаката хлорида бериллия: [Ве(NH3)12]Сl2, [Ве(NH3)6]Сl2, [Ве(NH3)4]Сl2, [Ве(NH3)2]Сl2, причем низшие аммиакаты достаточно устойчивы. Аналогичные комплексные соединения получены со многими органическими аддендами (с пиридином, ацетоном, эфиром, нитрилами и др.). Наиболее важен из них диэтилэфират [Ве((С2Н5)2О)2]Сl2,получаемый растворением ВеСl2 в диэтиловом эфире.

ПрименениеПравить

Хлорид бериллия используется как сырье для получения бериллия электролизом или путём взаимодействия с металлическим магнием, а также как катализатор реакций Фриделя-Крафтса и полимеризации[1].

Биологическое воздействиеПравить

  • Хлорид бериллия BeCl2 - очень токсичен для человека, канцерогенен, аллерген, сильнейший неорганический яд.
  • В высоких концентрациях иммунотоксичен, наряду с другими важнейшими соединениями бериллия.

ПримечанияПравить

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.176.
  2. Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С.56