Открыть главное меню

Хлорид родия(III) (трихлорид родия) — неорганическое соединение, соль родия и соляной кислоты с формулой RhCl3, красно-коричневый порошок, нерастворим в воде. Образует кристаллогидрат состава RhCl3•3H2O, хорошо растворимый в воде, использующийся для нанесения родиевых покрытий на металлы и как катализатор в органическом синтезе. Также находит применение в фотографии и производстве фотобумаг.

Хлорид родия
Rhodium trichloride structure.png
Rhodium-trichloride-layer-from-xtal-1964-3D-balls.png
RhCl3(H2O)3sample.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид родия(III)
Традиционные названия Хлористый родий
Хим. формула RhCl3
Физические свойства
Состояние красно-коричневый порошок
Молярная масса 209,26 г/моль
Плотность 5,38 г/см³
Термические свойства
Т. субл. 800 °C
Т. разл. 970 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10049-07-7
PubChem
Рег. номер EINECS 233-165-4
SMILES
InChI
Рег. номер EC 233-165-4
RTECS VI9290000
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Физические свойстваПравить

Имеет вид красных кристаллов с моноклинной сингонией. Не растворяется в воде и кислотах, а также в растворах щелочей. Возгоняется около 800 °С и разлагается при 970 °С[1].

Образует кристаллогидрат состава RhCl3•3H2O, который хорошо растворим в воде[2].

Химические свойстваПравить

В солянокислых растворах соединение находится в форме иона [RhCl6]3-, либо замещённых аквакомплексов этого иона[1].

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
 
  • Восстанавливается металлическим цинком:
 
 

В составе позитивных фотографических эмульсий сильно снижает светочувствительность и также сильно увеличивает контрастность, даже в крайне незначительных количествах, позволяя получать коэффициент контрастности γ = 5. Для обычных эмульсий, где достаточно γ = 4, использование хлорида родия не требуется[3].

В связи с тем, что трихлорид родия крайне нестабилен в растворах, вместо него можно применять двойной хлорид родия-аммония (RhCl6(NH3)3•3H2O), который используют в количествах порядка 0,4 мг / литр эмульсии. Это двойное соединение малопригодно для бромосеребряных эмульсий, которые уже через три месяца теряют контрастность и из особоконтрастных превращаются просто в контрастные. Однако с хлоридом серебра данный двойной хлорид образует достаточно стабильные комплексы[4].

ПолучениеПравить

Безводное соединение получают действием хлора на нагретый порошкообразный родий при температуре 250—300 °C[1]:

 

Тригидрат получают, растворяя свежеполученный гидроксид родия(III) в соляной кислоте с последующим выпариванием досуха[2]:

 

Данное соединение, несмотря на название тригидрата, в действительности является полиядерным и имеет переменный состав[1].

ПрименениеПравить

Тригидрат применяют для приготовления электролитов, предназначенных для родирования металлических поверхностей. Также тригидрат используют в органическом синтезе, как катализатор в реакциях изомеризации и полимеризации алкенов[2].

В фотографии вместе с другими хлоридами металлов платиновой группы может использоваться для тонирования отпечатков, замещая серебро с образованием металлического родия и нерастворимого галогенида серебра в кислой среде[5]:

 

Используется при производстве фотобумаг с очень высокой степенью контрастности[6].

ПримечанияПравить

  1. 1 2 3 4 Беляев, 1995.
  2. 1 2 3 Кнунянц, 1983.
  3. Glafkides, 1958, с. 318, 341—342, 353.
  4. Glafkides, 1958, с. 341—342, 353.
  5. Glafkides, 1958, с. 199.
  6. Glafkides, 1958, с. 344.

ЛитератураПравить

  • Беляев А. В. Родий // Химическая энциклопедия: в 5 т. / Зефиров Н. С. (гл. ред.). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 270—271. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Родия(III) хлорида тригидрат : статья // Химический энциклопедический словарь / Гл. ред. Кнунянц И. Л. — М. : Советская энциклопедия, 1983. — С. 510. — 792 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Glafkides P. Photographic chemistry. — London: Fountain Press, 1958. — Т. 1.