Открыть главное меню
Хлорит анион

Хлори́ты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO2. Хлорит анион имеет треугольную структуру (d(ClO) = 0,155 нм, угол OClO = 111o).

ПолучениеПравить

Хлориты получаются в смеси с хлоратами при взаимодействии диоксида хлора с растворами щелочей:

 

Чистые хлориты без примесей хлоратов можно получить реакцией между диоксида хлора и пероксидом натрия:

 

СвойстваПравить

Хлориты представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Они обычно хорошо растворимы в воде, за исключением жёлтых Ag(ClO2)2 и Pb(ClO2)2. Хлориты устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Твёрдые хлориты, особенно соли тяжёлых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом.

Щелочные растворы хлоритов устойчивы в темноте, но разлагаются на свету:

 

В кислой среде разложение на свету протекает по реакции:

 


Термическая стабильность хлоритов щелочных металлов возрастает от Cs к Li, в отличие от большинства щелочных солей кислородных кислот.

Xлориты являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr до Вr2, и NO2 до NO3 (но не реагирует с N2O), пероксид водорода хлориты окисляют до О2.

ПрименениеПравить

Хлориты используются для отбеливания. Наибольшее значение получил хлорит натрия NaClO2.

ЛитератураПравить

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963