Цианид золота(I)

Цианид золота(I) — неорганическое соединение, соль металла золота и синильной кислоты состава AuCN, при стандартных условиях представляет собой лимонно-жёлтые кристаллы, практически не растворимые в воде.

Цианид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Цианид золота​(I)​
Традиционные названия	Цианистое золото, цианид золота
Хим. формула	AuCN
Физические свойства
Состояние	лимонно-жёлтые кристаллы
Молярная масса	222,984 г/моль
Плотность	7,122-7,2 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	506-65-0
PubChem	68172, 6093425 и 167530580
Рег. номер EINECS	208-049-1
SMILES	[C-]#N.[Au+]
InChI	InChI=1S/CN.Au/c1-2;/q-1;+1 IZLAVFWQHMDDGK-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	61479
Безопасность
Токсичность	Ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Обработка раствора димера хлорида золота(III) цианидом калия:

${\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KCN\ {\xrightarrow {\ }}\ 2AuCN\downarrow +6KCl+2(CN)_{2}\uparrow }}$

• Взаимодействие гидроксида золота с синильной кислотой:

${\mathsf {Au(OH)_{3}+3HCN\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +3H_{2}O+(CN)_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {AuOOH+3HCN\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +2H_{2}O+(CN)_{2}\uparrow }}$

• Обработка растворов дицианоауратов сильными кислотами при небольшом нагревании:

${\mathsf {Me[Au(CN)_{2}]+HNO_{3}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ \ AuCN\downarrow +MeNO_{3}+HCN\uparrow }}$

${\mathsf {Me[Au(CN)_{2}]_{2}\cdot 2H_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {-2H_{2}O}}\ \ 2AuCN\downarrow +MeCl_{2}+2HCN\uparrow }}$

${\mathsf {Na[Au(CN)_{2}]+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ AuCN\downarrow +NaNO_{3}+HCN\uparrow }}$

• Разложение цианида золота(III):

${\mathsf {Au(CN)_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ \ AuCN\downarrow +(CN)_{2}\uparrow }}$

Физические свойства

Цианид золота образует лимонно-жёлтые кристаллы гексагональной структуры, с плотностью около 7,122 г/см³. Практически не растворяется в воде, но растворяется в растворах цианидов щелочных металлов, а также в растворе гексацианоферрата (II) калия.

Химические свойства

• Взаимодействует с цианидом калия:

${\mathsf {AuCN+KCN\ {\xrightarrow {\ }}\ K[Au(CN)_{2}]}}$

• Реакция с гексацианоферратом (II) калия в присутствии кислорода:

${\mathsf {16AuCN+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]\cdot 3H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 4Fe(OH)_{3}\downarrow +16K[Au(CN)_{2}]+8HCN\uparrow +2H_{2}O}}$

• Разложение при нагревании происходит по реакции:

${\mathsf {2AuCN\ {\xrightarrow {T}}\ \ 2Au+(CN)_{2}\uparrow }}$

Ссылки

• Цианид золота на webelements

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.