Цианид калия

Циани́д ка́лия (циа́нистый ка́лий, химическая формула — KCN) — неорганическая калиевая соль синильной кислоты.

Цианид калия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Цианид калия
Традиционные названия Цианистый калий
Хим. формула KCN
Рац. формула KCN
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 65,116 г/моль
Плотность 1,55 ± 0,01 г/см³[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 634 °C
 • кипения 1625 °C
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 40 г/100 мл
 • в спирте 0,42 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 151-50-8
PubChem
Рег. номер EINECS 205-792-3
SMILES
InChI
RTECS TS8750000
ChEBI 33191
Номер ООН 1680
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 1,7 мг/кг
Токсичность Чрезвычайно ядовит, СДЯВ
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГСПиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, ртуть, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, цианид калия — это бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Сильнодействующий яд.

ИсторияПравить

Цианистый калий впервые выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.

Физические свойстваПравить

В больших концентрациях чрезвычайно токсичен, как и все цианиды. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах например (CH4,CH6).

Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически[2].

Химические свойстваПравить

Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:

1) Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту:

 

2) Взаимодействие с водой (гидролиз):

 

3) Взаимодействие с кислородом приводит к образованию цианата калия:

 

ПолучениеПравить

1) Взаимодействие синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия (лабораторный способ):

 

2) Взаимодействие амида калия с коксующимся углём при температуре 510—600 градусов[3]:

 

3) Взаимодействие хлороформа, аммиака и гидроксида калия:

 

4) Разложение гексацианоферрата(II) калия (Е536) под воздействием температуры выше 650 градусов[источник не указан 188 дней]:

 

ПрименениеПравить

Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):

 

а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.

В фотографии использовался в качестве фиксажа при мокро-коллодионном процессе.

ТоксичностьПравить

 
Потенциально смертельная доза цианистого калия (140 мг)

Цианид калия часто используются в суицидальных целях и убийствах. В настоящее время отравление цианидами встречается редко, в основном в связи с неумеренным употреблением в пищу плодов и семян некоторых растений (горького миндаля, абрикосов, персиков, вишен, слив и др.), образующих при попадании в желудок синильную кислоту, либо настоек из косточек этих растений[источник не указан 57 дней].

Токсическое действие всех цианидов заключается в блокировании ферментов, обеспечивающих тканевое дыхание. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека — 1,7 мг/кг (в 50 % случаев). В результате употребления эритроциты теряют способность усваивать кислород из крови, и организм погибает от внутритканевого кислородного голодания. В качестве антидотов могут использоваться сахара (в основном глюкоза), тиосульфат натрия, метгемоглобинообразователи.[4]

Скорость действияПравить

При попадании внутрь 100-200 мг пострадавший ощущает во рту вкус и запах горького миндаля, а также металлический привкус, чувство першения в горле, ощущение окоченения и потери чувствительности нёба и языка, затруднение и расстройство речи. Уже через несколько минут возникает сильная головная боль и головокружение, гул в голове и в ушах, появляется боль в области сердца, учащённое сердцебиение и одышка, усиливающиеся удушье, чувство стеснения в груди, покраснение кожи лица и соединительной оболочки глаз, слюнотечение, тошнота, рвота, резкая мышечная слабость, переходящая в клонические и тонические судороги с отделением мочи и дефекацией, страх смерти. Вскоре наступает потеря сознания и смерть пострадавшего от остановки дыхания и сердца. Смерть наступает через 3-5 минут после короткой агонии. При больших дозах или поступлении яда натощак потеря сознания и смерть пострадавшего наступает практически мгновенно (отравленные мгновенно падают замертво) или через несколько секунд после мучительного удушья, судорог, которые часто сопровождаются пронзительными криками (иногда до хрипоты) и чрезвычайно сильным расширением зрачков. Цвет кожи отравленных от красного до фиолетового[источник не указан 57 дней].

ПримечанияПравить

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0522.html
  2. запись 304300 (англ.) База данных «Менделевское наследование у человека»
  3. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Неорганическая химия в реакциях / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд, перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 250. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  4. Стрельникова, 2011.

СсылкиПравить