Азид бария
Ази́д ба́рия — неорганическое соединение, соль металла бария и азотистоводородной кислоты, бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде, при выпаривании раствора образует кристаллогидрат .
| Азид бария | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Азид бария |
| Хим. формула | BaN6 |
| Рац. формула | |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 221,38 г/моль |
| Плотность | 2,936 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 219 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | 22,2 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 17,017 г/100 мл |
| • в этаноле | слабо растворим |
| • в диэтиловом эфире | не растворяется |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 18810-58-7 |
| PubChem | 62728 |
| Рег. номер EINECS | 242-594-6 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Номер ООН | 1687 |
| ChemSpider | 56472 и 21244716 |
| Безопасность | |
| Токсичность | токсичен |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Взрывоопасен, хотя менее чувствителен к механическим воздействиям, чем азид свинца.
Получение
правитьОбразуется при реакции свежеперегнанной азотистоводородной кислоты с гидроокисью бария:
- .
Физические свойства
правитьАзид бария образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/m, параметры ячейки a = 0,702 нм, b = 2,929 нм, c = 0,622 нм, β = 105,23°.
Применение
правитьПри нагревании свыше 45 °C[1] разлагается:
- .
![{\displaystyle {\ce {Ba(N3)2 ->[{\ce {^{o}t}}] Ba + 3 N2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8ff9e637a409365d9cb94cd508fcaa9573b29f8a)
Этот процесс может быть использован для получения особо чистого азота или чистого металлического бария (например, для использования в качестве геттера). Быстрое разложение начинается при температуре 160[2]—180[3] °C; вспыхивает при 217 °C[2], взрывается при температуре свыше 225 °C[3].
Используется также для получения азидов других металлов (лития, натрия, калия, рубидия и цинка) из их сульфатов, например[4]:
- .
Токсичность
правитьКак все азиды и растворимые соли бария, азид бария токсичен.
Литература
править- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.
Примечания
править- ↑ Evans B. L., Yoffe A. D., Peter Gray. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides (англ.) // Chem. Rev.[англ.] : journal. — 1959. — Vol. 59, no. 4. — P. 561. — doi:10.1021/cr50028a001.
- ↑ 1 2 Tiede E. (1916) «Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff» Ber. Dtsch. Chem. Ges. 49: 1742—1745. doi:10.1002/cber.19160490234
- ↑ 1 2 Audrieth, L. F. (1934) «Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives» Chem. Rev. 15: 169—224. doi:10.1021/cr60051a002
- ↑ Fair H. D. and Walker R. F. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides // Energetic Materials. — New York and London: Plenum Press, 1977. — Vol. 1.