Ази́д ба́рия — неорганическое соединение, соль металла бария и азотистоводородной кислоты, бесцветное кристаллическое вещество, растворяется в воде, при выпаривании раствора образует кристаллогидрат .

Азид бария
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Азид бария
Хим. формула BaN6
Рац. формула
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 221,38 г/моль
Плотность 2,936 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения 219 °C
Энтальпия
 • образования 22,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 17,017 г/100 мл
 • в этаноле слабо растворим
 • в диэтиловом эфире не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS 18810-58-7
PubChem
Рег. номер EINECS 242-594-6
SMILES
InChI
Номер ООН 1687
ChemSpider
Безопасность
Токсичность токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Взрывоопасен, хотя менее чувствителен к механическим воздействиям, чем азид свинца.

Получение

править

Образуется при реакции свежеперегнанной азотистоводородной кислоты с гидроокисью бария:

 .

Физические свойства

править

Азид бария образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/m, параметры ячейки a = 0,702 нм, b = 2,929 нм, c = 0,622 нм, β = 105,23°.

Применение

править

При нагревании свыше 45 °C[1] разлагается:

 .

Этот процесс может быть использован для получения особо чистого азота или чистого металлического бария (например, для использования в качестве геттера). Быстрое разложение начинается при температуре 160[2]—180[3] °C; вспыхивает при 217 °C[2], взрывается при температуре свыше 225 °C[3].

Используется также для получения азидов других металлов (лития, натрия, калия, рубидия и цинка) из их сульфатов, например[4]:

 .

Токсичность

править

Как все азиды и растворимые соли бария, азид бария токсичен.

Литература

править
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г. — М.: Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с.

Примечания

править
  1. Evans B. L., Yoffe A. D., Peter Gray. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides (англ.) // Chem. Rev.[англ.] : journal. — 1959. — Vol. 59, no. 4. — P. 561. — doi:10.1021/cr50028a001.
  2. 1 2 Tiede E. (1916) «Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff» Ber. Dtsch. Chem. Ges. 49: 1742—1745. doi:10.1002/cber.19160490234
  3. 1 2 Audrieth, L. F. (1934) «Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives» Chem. Rev. 15: 169—224. doi:10.1021/cr60051a002
  4. Fair H. D. and Walker R. F. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides // Energetic Materials. — New York and London: Plenum Press, 1977. — Vol. 1.