Азотистоводородная кислота

Азо́тистоводоро́дная кислота́, азоими́д (азидоводород), HN3 — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) ядовитая жидкость с резким запахом. Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).

Азотистоводородная кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Азидоводород, азотистоводородная кислота
Традиционные названия Азоимид
Хим. формула HN3
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 43,03 г/моль
Плотность 1,09 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −80 °C
 • кипения 37 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты от 4,6 до 4,7
Классификация
Рег. номер CAS 7782-79-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-965-8
SMILES
InChI
ChEBI 29449
ChemSpider
Безопасность
Токсичность высокотоксична, сильнейший неорганический яд, взрывоопасна
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «E: Взрывчатое» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECBПиктограмма «Xi: Раздражитель» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Химические свойстваПравить

Разбавленные водные растворы не взрывоопасны, при стоянии раствор HN3 медленно разлагается до азота и гидроксиламина:

 

В водном растворе HN3 проявляет свойства слабой кислоты (рKа = 4,59). По силе она близка к уксусной кислоте. Водный раствор HN3 называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). В растворах азидоводородная кислота диссоциирует на ионы:

 

Кислота HN3 является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:

 
 

Соли этой кислоты называются азидами. При ударе или нагревании они распадаются со взрывом, на чём основано применение азида свинца Pb(N3)2 в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением LiN3.

Смесь HN3 и соляной кислоты HCl подобно «царской водке» является сильным окислителем из-за образующегося хлора и растворяет золото и платину:

 

Кислота и её соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота.

В органической химии применяется в реакции Шмидта[en].

ПолучениеПравить

Азидоводород HN3 получают действием ортофосфорной кислоты на азид натрия NaN3, который синтезируют из амида натрия:

 
 

Также азидоводород можно получить:

  • взаимодействием N2H4 с HNO2,
  • действием разбавленной H2SO4 на азиды металлов,
  • гидролизом ацилазидов.

ТоксичностьПравить

  Азотистоводородная кислота чрезвычайно ядовита. Вещество при попадании в организм блокирует биохимические процессы в клеточных цитохромах. По токсичности сравнима с синильной кислотой. Но очень острый, неприятный запах и быстро возникающая головная боль при вдыхании воздуха даже со следами паров азотистоводородной кислоты исключают случайное отравление. Не проявляет кумулятивного отравляющего действия.

LD50 для мышей в воздухе 34 мг/м3, LD50 для мышей перорально — 33 мг/кг массы тела.

См. такжеПравить

ЛитератураПравить

  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.