Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H2[PtCl6], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.
Гексахлороплатинат(IV) водорода | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Гексахлороплатинат(IV) водорода |
Традиционные названия | гексахлороплатекислота; платинохлористоводородная кислота |
Хим. формула | H2[PtCl6] |
Физические свойства | |
Состояние | оранжево-жёлтые кристаллы |
Молярная масса | 409,81 г/моль |
Плотность | гидр. 2,431 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | гидр. 60 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 14018 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 16941-12-1 |
PubChem | 61859 |
Рег. номер EINECS | 241-010-7 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | TP1510000 |
ChemSpider | 55731 |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Получение
править- Растворение платины в «царской водке»:
- Растворение платины в горячей концентрированной соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:
- Электролиз концентрированной соляной кислоты с платиновым анодом:
- Растворение оксида платины(IV) концентрированной соляной кислоте:
- Реакция хлорида платины(IV) с концентрированной соляной кислотой:
- Разложение тетрахлороплатината(II) водорода:
- Реакция тетрахлороплатината(II) водорода с хлором:
Физические свойства
правитьГексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.
Выделен только в виде кристаллогидрата состава H2[PtCl6]•6H2O.
Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.
Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.
Химические свойства
править- Разлагается при нагревании:
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- Реагирует с концентрированными щелочами:
- С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:
- Медленно восстанавливается щавелевой кислотой:
- Восстанавливается атомарным водородом:
- Восстанавливается муравьиной кислотой:
Применение
править- В аналитической химии для анализа щелочных металлов.
- Катализатор в органической химии.
Литература
править- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |