Кислые соли

Кислые солисоли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода H+, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия, а если этих катионов два - приставка "дигидро-", например дигидрофосфат калия.

Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.[1]

Кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода.[2]

Получение

править

Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):

  1.  
  2.  

Химические свойства

править

Кислые соли переходят в средние под действием соответствующей щелочи:

 

Гидрокарбонатам для разложения на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ достаточно нагревания:

 

Соли многоосновных кислот могут вести себя по разному в зависимости от температуры, например, дигидроортофосфат аммония образует 4 разных продукта.

Как и средние соли, кислые участвуют в обменных реакциях с солями более сильных кислот:

 

Примечания

править
  1. Гидролиз кислых солей. StudFiles. Дата обращения: 21 июня 2024.
  2. Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением. StudFiles. Дата обращения: 21 июня 2024.