Нитрат бария

Нитра́т ба́рия (в просторечии - азотнокислый бáрий, бáриевая селитра, нитрáт бáрия(2+), динитрáт бáрия) — неорганическое соединение, бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.

Нитрат бария
Barium nitrate.png
Dusičnan barnatý.JPG
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат бария
Традиционные названия Нитрат бария; бариевая селитра, азотнокислый барий, динитрат бария; нитрат бария(2+); нитробарит
Хим. формула Ba(NO3)2
Рац. формула Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние кристаллическое
Молярная масса 261,337 г/моль
Плотность 3,24 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 595 °C
Мол. теплоёмк. 151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C)

34,4 (при 100 °C)
 • в спирте: нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS 10022-31-8
PubChem
Рег. номер EINECS 233-020-5
SMILES
InChI
RTECS CQ9625000
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 г/см3
ЛД50 (перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность умеренно-токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды, окислитель
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Распространение в природеПравить

Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa.

Физико-химические свойстваПравить

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметрыПравить

РастворимостьПравить

  • В воде
    • растворим (9,2 г/100мл при +20 °C; 34,2 г/100мл при +100 °C);
    • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

С нитратом калия образует Ba(NO3)2•2KNO3.

Методы полученияПравить

[1]
  1. ICSC 1480 - НИТРАТ БАРИЯ. www.ilo.org. Дата обращения: 30 июня 2020.

 

  • В промышленности обычно используют для этих целей BaCO3:
 

Химические свойстваПравить

  • В водном растворе подвергается диссоциации:
 
  • При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:
 
  • При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.
     
 
 
  • Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата бария с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.

ПрименениеПравить

  • Для получения оксида и пероксида бария.
  • Компонент эмалей и глазурей.
  • В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).

Физиологическое значениеПравить

ПримечанияПравить

  1. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 3777-76 Барий азотнокислый. Технические условия (с Изменениями 1, 2)
  2. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 1713-79 Барий азотно-кислый технический. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3)
  3. name=https://www.safework.ru