Оксид натрия

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na2O и относящееся к классу основных оксидов.

Оксид натрия
Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Sodium-oxide-3D-SF.png
Na2O.jpg
Общие
Традиционные названия окись натрия, натр
Хим. формула Na2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,979 г/моль
Плотность 2,27 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 1132 °C
 • кипения 1950 °C
Энтальпия
 • образования −416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1313-59-3
PubChem
Рег. номер EINECS 215-208-9
SMILES
InChI
Номер ООН 1825
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код W: Реагирует с водой необычным или опасным образом (например, цезий, натрий, рубидий)NFPA 704 four-colored diamond
0
3
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

ОписаниеПравить

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

ПолучениеПравить

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 80 % оксида натрия и 20 % пероксида натрия:

 

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

 

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

 

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

 

Химические свойстваПравить

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

 

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

 

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

 

ПрименениеПравить

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ[1].

ПримечанияПравить

  1. 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2773.html XuMuK.Ru — сайт о химии]

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.