Нитрат хлора

Нитрат хлора — неорганическое соединение с формулой ClNO₃. Подвижная бледно-жёлтая жидкость, которая взрывается при контакте с многими органическими веществами, металлами и их хлоридами.

Нитрат хлора
Общие
Систематическое наименование	нитрат хлора
Традиционные названия	нитрилгипохлорит
Хим. формула	ClNO3
Рац. формула	ClONO2
Физические свойства
Состояние	желтоватая жидкость или газ
Молярная масса	97,46 г/моль
Плотность	1,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-107 °C
• кипения	22,3 °C
Химические свойства
Растворимость
• в тетрахлорметане	растворим
• в трихлорфторметане	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	14545-72-3
PubChem	114934
SMILES	[N+](=O)([O-])OCl
InChI	InChI=1S/ClNO3/c1-5-2(3)4 XYLGPCWDPLOBGP-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	102875
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 2 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

Взаимодействие оксида хлора(I) и азотного ангидрида:

${\mathsf {Cl_{2}O+N_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2ClNO_{3}}}$

При более низкой температуре вещество можно получить из фторида хлора(I) и безводной азотной кислоты:

${\mathsf {ClF+HNO_{3}\ {\xrightarrow {-78^{o}C}}\ ClNO_{3}+HF}}$

Нитрат хлора также образуется в стратосфере при реакции радикала ClO с диоксидом азота:

${\mathsf {ClO+NO_{2}\rightarrow ClNO_{3}}}$

Применение

Может использоваться как источник нитрат-ионов, который, в отличие от N₂O₄ и N₂O₅, не осложняет реакции катионами NO⁺ и NO₂⁺:

${\mathsf {TiCl_{4}+4ClNO_{3}\rightarrow Ti(NO_{3})_{4}+4Cl_{2}}}$