Оксид хлора(I)

Окси́д хло́ра (I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.

Оксид хлора​(I)​
Dichlorine-oxide-2D-dimensions.png Dichlorine-monoxide-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хлора​(I)​
Традиционные названия гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты
Хим. формула Cl2O
Рац. формула Cl2O
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 86,9054 г/моль
Плотность 3,22 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −120,6 °C
 • кипения 2,2 °C
Энтальпия
 • образования +80,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 143 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7791-21-1
PubChem
Рег. номер EINECS 232-243-5
SMILES
InChI
ChEBI 30198
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Высокотоксичен, агрессивен, сильный окислитель
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Взрывающаяся бомба» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

ПолучениеПравить

Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция, в зависимости от условий, может протекать двумя различными путями:

 
 

Образующийся Cl2O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

Обычно используют более безопасный способ — реакция газообразного хлора с влажным Na2CO3 в башенных или во вращающихся трубчатых реакторах:

 

Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.

СвойстваПравить

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:

 

При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:

 

ПрименениеПравить

В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза — хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.

ЛитератураПравить