Теплота

(перенаправлено с «Количество теплоты»)
Термодинамические величины
Thermodynamics navigation image.svg
Статья является частью серии «Термодинамика».
Энтропия
Количество теплоты
Термодинамическая работа
Химический потенциал
См. также: Термодинамические потенциалы.
Разделы термодинамики
Начала термодинамики
Уравнение состояния
Термодинамические величины
Термодинамические потенциалы
Термодинамические циклы
Фазовые переходы
править
См. также «Физический портал»

Внутренняя энергия термодинамической системы может изменяться двумя способами: посредством совершения работы над системой и посредством теплообмена с окружающей средой. Энергия, которую получает или теряет тело в процессе теплообмена с окружающей средой, называется коли́чеством теплоты́ или просто теплотой[1]. Теплота — это одна из основных термодинамических величин в классической феноменологической термодинамике. Количество теплоты входит в стандартные математические формулировки первого и второго начал термодинамики.

Для изменения внутренней энергии системы посредством теплообмена также необходимо совершить работу. Однако это не механическая работа, которая связана с перемещением границы макроскопической системы. На микроскопическом уровне эта работа осуществляется силами, действующими между молекулами на границе контакта более нагретого тела с менее нагретым. Фактически при теплообмене энергия передаётся посредством электромагнитного взаимодействия при столкновениях молекул. Поэтому с точки зрения молекулярно-кинетической теории различие между работой и теплотой проявляется только в том, что совершение механической работы требует упорядоченного движения молекул на макроскопических масштабах, а передача энергии от более нагретого тела менее нагретому этого не требует.

Энергия может также передаваться излучением от одного тела к другому и без их непосредственного контакта.

Количество теплоты не является функцией состояния, и количество теплоты, полученное системой в каком-либо процессе, зависит от способа, которым она была переведена из начального состояния в конечное.

Единица измерения в Международной системе единиц (СИ) — джоуль. Как единица измерения теплоты используется также калория. В Российской Федерации калория допущена к использованию в качестве внесистемной единицы без ограничения срока с областью применения «промышленность»[2].

ОпределениеПравить

Количество теплоты входит в математическую формулировку первого начала термодинамики, которую можно записать как  . Здесь   — количество теплоты, переданное системе,   — изменение внутренней энергии системы и   — работа, совершённая системой. Однако корректное определение теплоты должно указывать способ её экспериментального измерения безотносительно к первому началу. Так как теплота — это энергия, переданная в ходе теплообмена, для измерения количества теплоты необходимо пробное калориметрическое тело. По изменению внутренней энергии пробного тела можно судить о количестве теплоты, переданном от системы пробному телу, и тем самым экспериментально проверить справедливость первого начала, независимо измерив все три входящие в него величины: работу, внутреннюю энергию и теплоту. Если в феноменологической термодинамике не указать способ независимого измерения количества теплоты посредством калориметрического тела, то первое начало теряет смысл содержательного физического закона и превращается в тавтологическое определение количества теплоты.

Такое измерение можно осуществить следующим способом. Пусть в системе, состоящей из двух тел   и   и заключённой в адиабатическую оболочку, тело   (пробное) отделено от тела   жёсткой, но теплопроводящей оболочкой. Тогда оно не способно совершать макроскопическую работу, но может обмениваться энергией посредством теплообмена с телом  . Предположим, что тело   может совершать механическую работу, но, так как вся система адиабатически изолирована, оно может обмениваться теплотой может лишь с телом  . Количеством теплоты, переданным телу   в некотором процессе, называется величина  , где   — изменение внутренней энергии тела  . Согласно закону сохранения энергии, полная работа, выполненная системой, равна убыли полной внутренней энергии системы двух тел:  , где   — макроскопическая работа, совершенная телом  , что позволяет записать это соотношение в виде выражения для первого начала термодинамики:  .

Виды энергии:
  Механическая  Потенциальная
 Кинетическая
Внутренняя
  Электромагнитная  Электрическая
 Магнитная
  Химическая
  Ядерная
  Гравитационная
  Вакуума
Гипотетические:
Тёмная
См. также: Закон сохранения энергии


Таким образом, вводимое в феноменологической термодинамике количество теплоты может быть измерено посредством калориметрического тела (об изменении внутренней энергии которого можно судить по показанию соответствующего макроскопического прибора). Из первого начала термодинамики следует корректность введённого определения количества теплоты, то есть независимость соответствующей величины от выбора пробного тела   и способа теплообмена между телами. При таком определении количества теплоты первое начало становится содержательным законом, допускающим непосредственную экспериментальную проверку, кроме того, из него можно получить множество следствий, которые также проверяются в эксперименте[3].

Неравенство Клаузиуса. ЭнтропияПравить

Основная статья: Неравенство Клаузиуса

Предположим, что рассматриваемое тело может обмениваться теплотой лишь с   бесконечными тепловыми резервуарами, внутренняя энергия которых столь велика, что при рассматриваемом процессе температура каждого остаётся строго постоянной. Предположим, что над телом был совершён произвольный круговой процесс, то есть по окончании процесса оно находится абсолютно в том же состоянии, что и в начале. Пусть при этом за весь процесс оно заимствовало из i-го резервуара, находящегося при температуре  , количество теплоты  . Тогда верно следующее неравенство Клаузиуса:

 

Здесь   обозначает круговой процесс. В общем случае теплообмена со средой переменной температуры неравенство принимает вид

 

Здесь   — количество теплоты, переданное участком среды с (постоянной) температурой  . Это неравенство применимо для любого процесса, совершаемого над телом. В частном случае квазистатического процесса оно переходит в равенство. Математически это означает, что для квазистатических процессов можно ввести функцию состояния, называемую энтропией, для которой

 
 

Здесь   — это абсолютная температура внешнего теплового резервуара. В этом смысле   является интегрирующим множителем для количества теплоты, умножением на который получается полный дифференциал функции состояния.

Для неквазистатических процессов такое определение энтропии не работает. Например, при адиабатическом расширении газа в пустоту

 

однако энтропия при этом возрастает, в чём легко убедиться, переведя систему в начальное состояние квазистатически и воспользовавшись неравенством Клаузиуса. Кроме того, энтропия (в указанном смысле) не определена для неравновесных состояний системы, хотя во многих случаях систему можно считать локально равновесной и обладающей некоторым распределением энтропии.

Скрытая и ощущаемая теплотаПравить

Внутренняя энергия системы, в которой возможны фазовые переходы или химические реакции, может изменяться и без изменения температуры. Например, энергия, передаваемая в систему, где жидкая вода находится в равновесии со льдом при нуле градусов Цельсия, расходуется на плавление льда, но температура при этом остаётся постоянной, пока весь лёд не превратится в воду. Такой способ передачи энергии традиционно называется «скрытой» или изотермической теплотой[4] (англ. latent heat), в отличие от «явной», «ощущаемой» или неизотермической теплоты (англ. sensible heat), под которой подразумевается процесс передачи энергии в систему, в результате которого изменяется лишь температура системы, но не её состав.

Теплота фазового превращенияПравить

Энергия, необходимая для фазового перехода единицы массы вещества, называется удельной теплотой фазового превращения[5]. В соответствии с физическим процессом, имеющим место при фазовом превращении, могут выделять теплоту плавления, теплоту испарения, теплоту сублимации (возгонки), теплоту перекристаллизации и т. д. Фазовые превращения идут со скачкообразным изменением энтропии, что сопровождается выделением или поглощением тепла, несмотря на постоянство температуры.

О терминах «теплота», «количество теплоты», «тепловая энергия»Править

Многие понятия термодинамики возникли в связи с устаревшей теорией теплорода , которая сошла со сцены после выяснения молекулярно-кинетических основ термодинамики. С тех пор они используются и в научном, и в повседневном языке. Слово «тепло-» входит в такие устоявшиеся научные понятия, как поток тепла, теплоёмкость, теплота фазового перехода, теплота химической реакции, теплопроводность и пр. Этими терминами можно пользоваться при условии, что им дано точное определение, не связанное с представлениями теории теплорода. По мере развития науки термины «количество энергии» и «количество работы» в соответствии с нормами современного русского языка стали заменять на «энергию» и «работу»[6], а вот термин «количество теплоты», не вполне соответствующий языковым нормам, до сих пор применяют в термодинамике как синоним физической величины «теплота»[7][8][9], дабы подчеркнуть, что речь не идёт о теплоте как способе передачи энергии.

До настоящего времени в научно-технической и учебной литературе — в первую очередь по теплотехнике — используют оставшиеся в наследство от теории теплорода понятие «тепловая энергия» и соответствующий ему термин, иногда относимый к техническому жаргону[10]. Некоторые авторы выступают — по разным причинам (в том числе и потому, что обращение к ним в учебной литературе разрушает в сознании учащихся формируемую термодинамикой структуру понятий, исподволь направляя её в сторону концепции теплорода[10]) — против использования «тепловой энергии» в понятийном аппарате науки[11][12][13][14][15]. Важная претензия к термину «тепловая энергия» — его неоднозначность: в молекулярной физике под ним понимают обычно энергию теплового движения частиц среды[16][17][18][19][20][21][22], то есть часть внутренней энергии системы[23][14][24]; в термодинамике — либо теплоту (количество теплоты)[25][18][19][26][27][28][21][22], либо связанную энергию Гельмгольца[29][30] (термодинамический потенциал, равный произведению абсолютной термодинамической температуры   системы на её энтропию  [31][32][33]); либо внутреннюю энергию системы[7][34][11][35][36][37][38] (В. И. Коновалов в своём фундаментальном учебнике[39] одновременно использует термины «тепловая внутренняя энергия», «внутренняя тепловая энергия», «тепловая энергия» и «внутренняя энергия» как синонимы); в энергетике при раздельном рассмотрении производства энергии и её использования — энергию, отпускаемую производителем потребителю посредством теплоносителя (воды, водяного пара, жидкого металла и др.)[40][41][42][43][44][45][46][47][48][49][50][51][52][53][54][55][56][57][58][59][60][61][62][63][64][65][66][67][68][69][70][71][72][73][74]. Согласно Федеральному закону РФ № 190-ФЗ О теплоснабжении «тепловая энергия — энергетический ресурс, при потреблении которого изменяются термодинамические параметры теплоносителей (температура, давление)». Более современному термину «внутренняя энергия» не удалось пока полностью вытеснить из научно-технической и учебной литературы термин «тепловая энергия», повсеместно используемый на обыденном уровне, в том числе и в официальных документах органов государственного и местного управления.

Встречающееся в литературе утверждение о том, что понятие «тепловой энергии» и обозначающий его термин не имеют никакого точного физического смысла[13][14][15] излишне категорично. Дело в том, что это понятие конвенциональное (условное, договорное), то есть обозначает единообразно трактуемое суждение, содержание которого представляет собой результат соглашения между людьми, использующими термин «тепловая энергия». Единственное обязательное требование к понятию, обозначаемому конвенциональным термином, — внутренняя непротиворечивость. Никакой конвенциональный термин, по определению, не может быть неверным: с формальной точки зрения конвенциональный термин остаётся правильным при любом вложенном в него содержании, даже самом абсурдном. Вкладываемое в термин содержание может быть либо общепринятым, либо малораспространённым, современным или устаревшим, общенаучным либо специфичным для определённой области применения, но оно не может быть неверным.

ПримечанияПравить

  1. Сивухин Д. В., Общий курс физики, т. 2, 2005, с. 57.
  2. Положение о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации. Утверждено Постановлением Правительства РФ от 31 октября 2009 г. № 879. (недоступная ссылка). Дата обращения 16 февраля 2014. Архивировано 2 ноября 2013 года.
  3. Сивухин Д. В., Общий курс физики, т. 2, 2005, с. 58.
  4. Путилов К. А., Термодинамика, 1971, с. 49.
  5. Сивухин Д. В., Общий курс физики, т. 2, 2005, с. 442.
  6. Базаров И. П., Термодинамика, 2010, с. 26.
  7. 1 2 Бухарова Г. Д., Молекулярная физика и термодинамика, 2017, с. 59.
  8. Рындин В. В., Первое начало термодинамики, с. 17.
  9. Теплота / Мякишев Г. Я. // Струнино — Тихорецк. — М. : Советская энциклопедия, 1976. — (Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров ; 1969—1978, т. 25).
  10. 1 2 Воскресенский В. Ю., Об основаниях энтропии, 2010, с. 92.
  11. 1 2 Прибытков И. А., Теплофизика, 2016, с. 12.
  12. Карякин Н. В., Основы химической термодинамики, 2003, с. 34—35.
  13. 1 2 Рындин В. В., Первое начало термодинамики, с. 25.
  14. 1 2 3 Радушкевич Л. В., Курс термодинамики, 1971, с. 22.
  15. 1 2 Леонтович М. А., Введение в термодинамику, 1952, с. 21.
  16. Михайлов В. К., Панфилова М. И., Волны. Оптика. Атомная физика. Молекулярная физика, 2016.
  17. Платунов Е. С. и др., Физика: словарь-справочник, 2014, с. 587.
  18. 1 2 Миронова Г. А. и др., Молекулярная физика и термодинамика в вопросах и задачах, 2012.
  19. 1 2 Квасников И. А., Молекулярная физика, 2009, с. 41.
  20. Исаев С. И., Курс химической термодинамики, 1986, с. 11.
  21. 1 2 Жуковский В. С., Термодинамика, 1983, с. 29.
  22. 1 2 Майдановская Л. Г., Термодинамика, 1966, с. 68.
  23. Сахин В. В., Термодинамика энергетических систем, кн. 1, 2014, с. 32.
  24. Самойлович А. Г., Термодинамика и статистическая физика, 1955, с. 30.
  25. Касаткина И. В. и др., Физическая химия, 2012, с. 23.
  26. Хмельницкий Р. А., Физическая и коллоидная химия, 2009, с. 62.
  27. Нечаев В. В. и др., Физическое материаловедение, т. 2, 2007, с. 23, 27.
  28. Нечаев В. В., Смирнов Е. А., Физическая химия сплавов, 2006, с. 28.
  29. Хазен А. М., Разум природы и разум человека, 2000, с. 320.
  30. Черкинский Ю. С., Общая термодинамика, 1994, с. 171.
  31. Барилович B. A., Смирнов Ю. А., Основы технической термодинамики, 2014, с. 112.
  32. Глазов В. М., Основы физической химии, 1981, с. 141.
  33. Белоконь Н. И., Термодинамика, 1954, с. 312.
  34. Михайлов В. К., Панфилова М. И., Волны. Оптика. Атомная физика. Молекулярная физика, 2016, с. 101.
  35. Платунов Е. С. и др., Физика: словарь-справочник, 2014, с. 595.
  36. Сивухин Д. В., Общий курс физики, т. 2, 2005, с. 61.
  37. Мурзаков В. В., Основы технической термодинамики, 1973, с. 9.
  38. Рипс С. М., Основы термодинамики и теплотехники, 1968, с. 82.
  39. Коновалов В. И., Техническая термодинамика, 2005.
  40. Ерохин В. Г., Маханько М. Г., Основы термодинамики и теплотехники, 2019.
  41. Айзенцон А. Е., Физика, 2018.
  42. Белов Г. В., Термодинамика, ч. 1, 2017.
  43. Белов Г. В., Термодинамика, ч. 2, 2016.
  44. Акынбеков Е. К., Основы термодинамики и теплотехники, 2016.
  45. Алешкевич В. А., Молекулярная физика, 2016.
  46. Белопухов С. Л., Старых С. Э., Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения, 2016.
  47. Александров Н. Е. и др., Основы теории тепловых процессов и машин, ч. 1, 2015.
  48. Андрюшечкин С. М., Трёхсеместровая физика, 2015.
  49. Ляшков В. И., Теоретические основы теплотехники, 2015.
  50. Петрущенков В. А., Техническая термодинамика, 2015.
  51. Быстрицкий Г. Ф. и др., Общая энергетика, 2014.
  52. Сахин В. В., Термодинамика энергетических систем, кн. 2, 2014.
  53. Круглов А. Б. и др., Руководство по технической термодинамике, 2012.
  54. Мирам А. О., Павленко В. А., Техническая термодинамика. Тепломассообмен, 2011.
  55. Бурдаков В. П. и др., Термодинамика, ч. 1, 2009.
  56. Бурдаков В. П. и др., Термодинамика, ч. 2, 2009.
  57. Луканин П. В., Технологические энергоносители предприятий, 2009, с. 23.
  58. Апальков А. Ф., Теплотехника, 2008.
  59. Бахшиева Л. Т. и др., Техническая термодинамика и теплотехника, 2008.
  60. Ансельм А. И., Основы статистической физики и термодинамики, 2007.
  61. Амерханов Р. А., Драганов Б. Х., Теплотехника, 2006.
  62. Ипполитов Е. Г. и др., Физическая химия, 2005.
  63. Архаров А. М. и др., Теплотехника, 2004.
  64. Мазур Л. С., Техническая термодинамика и теплотехника, 2003.
  65. Латыпов Р. Ш., Шарафиев Р. Г., Техническая термодинамика, 1998.
  66. Баскаков А. П. и др., Теплотехника, 1991.
  67. Крутов В. И. и др., Техническая термодинамика, 1991.
  68. Беляев Н. М., Термодинамика, 1987.
  69. Лариков Н. Н., Теплотехника, 1985.
  70. Алексеев Г. Н., Общая теплотехника, 1980.
  71. Алексеев Г. Н., Энергия и энтропия, 1978.
  72. Болдырев А. И., Физическая и коллоидная химия, 1974.
  73. Гохштейн Д. П., Современные методы термодинамического анализа энергетических установок, 1969.
  74. Андрющенко А. И., Основы технической термодинамики реальных процессов, 1967.

ЛитератураПравить

  • Айзенцон А. Е. Физика. Учебник и практикум для СПО. — М.: Юрайт, 2018. — 335 с. — (Профессиональное образование). — ISBN 978-5-534-00795-4.
  • Акынбеков Е. К. Основы термодинамики и теплотехники. — Алматы: Эверо, 2016. — 321 с. — ISBN 978-601-310-301-3.
  • Александров Н. Е., Богданов А. И., Костин К. И. и др. Основы теории тепловых процессов и машин. Часть I / Под ред. Н. И. Прокопенко. — 5-е изд. (электронное). — М.: Бином. Лаборатория знаний, 2015. — 561 с. — ISBN 978-5-9963-2612-9.
  • Алексашина И. Ю., Галактионов К. В., Дмитриев И. С. и др. Естествознание: 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Под ред. И. Ю. Алексашиной. — 2-е изд. — М.: Просвещение, 2008. — 270 с. — (Лабиринт: Академический школьный учебник). — ISBN 978-5-09-018918-7.
  • Алексеев Г. Н. Общая теплотехника. — М.: Высшая школа, 1980. — 552 с.
  • Алексеев Г. Н. Энергия и энтропия. — М.: Знание, 1978. — 192 с. — (Жизнь замечательных идей).
  • Алешкевич В. А. Молекулярная физика. — М.: Физматлит, 2016. — 308 с. — (Университетский курс общей физики). — ISBN 978-5-9221-1696-1.
  • Амерханов Р. А., Драганов Б. Х. Теплотехника. — 2-е изд., перераб. и доб. — М.: Энергоатомиздат, 2006. — 433 с. — ISBN 5-283-03245-0.
  • Андрюшечкин С. М. Трёхсеместровая физика. — М.: Баласс, 2015. — 273 с. — ISBN 978-5-906567-54-3.
  • Андрющенко А. И. Основы технической термодинамики реальных процессов. — М.: Высшая школа, 1967. — 268 с.
  • Ансельм А. И. Основы статистической физики и термодинамики. — 2-е изд., стереотип. — СПб.: Лань, 2007. — 427 с. — (Учебники для вузов. Специальная литература). — ISBN 978-5-8114-0756-9.
  • Апальков А. Ф. Теплотехника. — Ростов-на-Дону: Феникс, 2008. — 188 с. — (Высшее образование). — ISBN 978-5-222-13972-1.
  • Архаров А. М., Исаев С. И., Кожинов И. А. и др. Теплотехника / Под общ. ред. В. И. Крутова. — М.: Машиностроение, 1986. — 427 с.
  • Архаров А. М., Архаров И. А., Афанасьев В. Н. и др. Теплотехника / Под. общ. ред. А. М. Архарова, В. Н. Афанасьева. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2004. — 712 с. — ISBN 5-7038-2439-7.
  • Базаров И. П. Термодинамика. — 5-е изд. — СПб.—М.—Краснодар: Лань, 2010. — 384 с. — (Учебники для вузов. Специальная литература). — ISBN 978-5-8114-1003-3.
  • Барилович B. A., Смирнов Ю. А. Основы технической термодинамики и теории тепло- и массообмена. — М.: Инфра-М, 2014. — 432 с. — (Высшее образование: Бакалавриат). — ISBN 978-5-16-005771-2.
  • Баскаков А. П., Берг Б. В., Витт О. К. и др. Теплотехника. — 2-е изд., перераб. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 224 с. — ISBN 5-283-00121-0.
  • Бахшиева Л. Т., Кондауров Б. П., Захарова А. А., Салтыкова В. С. Техническая термодинамика и теплотехника / Под ред. проф А. А. Захаровой. — 2-е изд., испр. — М.: Академия, 2008. — 272 с. — (Высшее профессиональное образование). — ISBN 978-5-7695-4999-1.
  • Белоконь Н. И. Термодинамика. — М.: Госэнергоиздат, 1954. — 416 с.
  • Белов Г. В. Термодинамика. Часть 1. — 2-е изд., испр. и доп. — М.: Юрайт, 2017. — 265 с. — (Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-534-02731-0.
  • Белов Г. В. Термодинамика. Часть 2. — 2-е изд., испр. и доп. — М.: Юрайт, 2016. — 249 с. — (Бакалавриат). — ISBN 978-5-9916-7252-8.
  • Белопухов С. Л., Старых С. Э. Физическая и коллоидная химия. Основные термины и определения. — М.: Проспект, 2016. — 256 с. — ISBN 978-5-392-20087-0.
  • Беляев Н. М. Термодинамика. — Киев: Вища школа, 1987. — 344 с.
  • Болдырев А. И. Физическая и коллоидная химия. — М.: Высшая школа, 1974. — 504 с.
  • Бурдаков В. П., Дзюбенко Б. В., Меснянкин С. Ю., Михайлова Т. В. Термодинамика. Часть 1. Основной курс. — М.: Дрофа, 2009. — 480 с. — (Высшее образование. Современный учебник). — ISBN 978-5-358-06031-9.
  • Бурдаков В. П., Дзюбенко Б. В., Меснянкин С. Ю., Михайлова Т. В. Термодинамика. Часть 2. Специальный курс. — М.: Дрофа, 2009. — 62 с. — (Высшее образование. Современный учебник). — ISBN 978-5-358-06140-8.
  • Бухарова Г. Д. Молекулярная физика и термодинамика. Методика преподавания. — 2-е изд., испр. и доп. — М.: Юрайт, 2017. — 221 с. — (Бакалавр. Академический курс. Модуль). — ISBN 978-5-534-01570-6.
  • Быстрицкий Г. Ф., Гасангаджиев Г. Г., Кожиченков В. С. Общая энергетика (Производство тепловой и электрической энергии). — 2-е изд., стер. — М.: Кнорус, 2014. — 408 с. — (Бакалавриат). — ISBN 978-5-406-03655-6.
  • Воскресенский В. Ю. Об основаниях энтропии. — М.: Красанд, 2010. — 104 с. — (Relata Refero). — ISBN 978-5-396-00163-3.
  • Глазов В. М. Основы физической химии. — М: Высшая школа, 1981. — 456 с.
  • Гохштейн Д. П. Современные методы термодинамического анализа энергетических установок. — М.: Энергия, 1969. — 368 с.
  • Ерохин В. Г., Маханько М. Г. Основы термодинамики и теплотехники. — 4-е изд., стер. — М.: Едиториал УРСС, 2019. — 224 с. — ISBN 978-5-9710-6762-7.
  • Жуковский В. С. Термодинамика / Под ред. А. А. Гухмана. — М.: Энергоатомиздат, 1983. — 304 с.
  • Ипполитов Е. Г., Артемов А. В., Батраков В. В. Физическая химия / Под ред. Е. Г. Ипполитова. — М.: Академия, 2005. — 448 с. — ISBN 5-7695-1456-6.
  • Исаев С. И. Курс химической термодинамики. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1986. — 272 с.
  • Карякин Н. В.заглавие =Основы химической термодинамики. . — М.: Академия, 2003. — 463 с. — (Высшее профессиональное образование). — ISBN 5-7695-1596-1.
  • Касаткина И. В., Прохорова Т. М., Федоренко Е. В. Физическая химия. — М.: Риор, 2012. — 251 с. — ISBN 978-5-369-00107-3.
  • Квасников И. А. Молекулярная физика. — М.: Эдиториал УРСС, 2009. — 232 с. — ISBN 978-5-901006-37-2.
  • Круглов А. Б., Радовский И. С., Харитонов В. С. Руководство по технической термодинамике с примерами и задачами. — М.: НИЯУ МИФИ, 2012. — 156 с. — ISBN 978-5-7262-1694-2.
  • Коновалов В. И. Техническая термодинамика. — 2-е изд. — Иваново: Ивановский государственный энергетический университет, 2005. — 619 с. — ISBN 5-89482-360-9.
  • Крутов В. И., Исаев С. И., Кожинов И. А. и др. Техническая термодинамика / Под ред. В. И. Крутова. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1991. — 384 с. — ISBN 5-06-002045-2.
  • Лариков Н. Н. Теплотехника. — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Стройиздат, 1985. — 430 с.
  • Латыпов Р. Ш., Шарафиев Р. Г. Техническая термодинамика и энерготехнология химических производств. — М.: Энергоатомиздат, 1998. — 344 с. — ISBN 5-283-03178-0.
  • Леонтович М. А. Введение в термодинамику. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Гостехиздат, 1952. — 200 с.
  • Луканин П. В. Технологические энергоносители предприятий (Низкотемпературные энергоносители). — СПб.: Санкт-Петербург. гос. технол. ун-т растительных полимеров, 2009. — 117 с. — ISBN 5-230-14392-4.
  • Ляшков В. И. Теоретические основы теплотехники. — М.: Курс; Инфра-М, 2015. — 328 с. — ISBN 978-5-905554-85-8, 978-5-16-0І0639-7.
  • Мазур Л. С. Техническая термодинамика и теплотехника. — М.: Гэотар-мед, 2003. — 351 с. — (XXI век). — ISBN 5-9231-0271-4.
  • Майдановская Л. Г. Термодинамика. — Томск: Изд-во Томского университета, 1966. — 150 с.
  • Мирам А. О., Павленко В. А. Техническая термодинамика. Тепломассообмен. — М.: Издательство АСВ, 2011. — 52 с. — (Для высшей школы). — ISBN 978-5-93093-841-8<nowiki>|ref =''Мирам А. О., Павленко В. А.'', Техническая термодинамика. Тепломассообмен}} * {{книга|автор =Миронова Г. А., Брандт Н. Н., Салецкий А. М.|заглавие =Молекулярная физика и термодинамика в вопросах и задачах|ссылка = |издание = |место =СПб.—М.—Краснодар|издательство =Лань|год =2012|том = |страниц =475|серия =Учебники для вузов. Специальная литература|isbn =<nowiki>978-5-8114-1195-5.
  • Михайлов В. К., Панфилова М. И. Волны. Оптика. Атомная физика. Молекулярная физика. — М.: Изд-во Моск. гос. строит. ун-та, 2016. — 144 с. — ISBN 978-5-7264-1391-4.
  • Мурзаков В. В. Основы технической термодинамики. — М.: Энергия, 1973. — 304 с.
  • Нечаев В. В., Смирнов Е. А. Физическая химия сплавов. — М.: МИФИ, 2006. — 250 с. — ISBN 5-7262-0679-7.
  • Нечаев В. В., Смирнов Е. А., Кохтев С. А. и др. Физическое материаловедение. Том 2. Основы материаловедения / Под общ. ред. Б. А. Калина. — М.: МИФИ, 2007. — 607 с. — ISBN 978-5-7262-0821-3.
  • Петрущенков В. А. Техническая термодинамика. — СПб.: Страта, 2015. — 160 с. — ISBN 978-5-906150-48-6.
  • Платунов Е. С., Самолетов В. А., Буравой С. Е., Прошкин С. С. Физика: словарь-справочник / Под ред. Н. М. Кожевникова. — СПб.: Издательство политехнического университета, 2014. — 797 с. — ISBN 978-5-7422-4217-8.
  • Прибытков И. А. Теплофизика. — М.: Изд. Дом МИСиС, 2016. — 87 с. — ISBN 978-5-87623-984-6.
  • Путилов К. А. Термодинамика / Отв. ред. М. Х. Карапетьянц. — М.: Наука, 1971. — 376 с.
  • Радушкевич Л. В. Курс термодинамики. — М.: Просвещение, 1971. — 288 с.
  • Рипс С. М. Основы термодинамики и теплотехники. — М.: Высшая школа, 1968. — 344 с.
  • Рындин В. В. Первое начало термодинамики в его становлении и развитии. — Павлодар: ПГУ им. С. Торайгырова, 2004. — 534 с. — ISBN 9965-672-27-1.
  • Самойлович А. Г. Термодинамика и статистическая физика. — 2-е изд. — М.: Гостехиздат, 1955. — 368 с.
  • Сахин В. В. Термодинамика энергетических систем. Книга 1. Термодинамика гомогенных и гетерогенных систем. — 2-е изд., испр. и доп. — СПб.: Изд-во Балт. гос. техн. ун-т., 2014. — 118 с. — ISBN 978-5-85546-787-1.
  • Сивухин Д. В. Общий курс физики. Т. II. Термодинамика и молекулярная физика. — 5-е изд., испр. — М.: Физматлит, 2005. — 544 с. — ISBN 5-9221-0601-5<nowiki>|ref =''Сивухин Д. В.'', Общий курс физики, т. 2}} * {{книга|автор=Хазен А. М.|заглавие=Разум природы и разум человека|ответственный= |издание= |место=М.|издательство=РИО «Мособлполиграфиздата»; НТЦ «Университетский»|год=2000|том= |страниц=600|серия= |isbn=<nowiki>5-7953-0044-6.
  • Хмельницкий Р. А. Физическая и коллоидная химия. — М.: АльянС, 2009. — 400 с. — ISBN 978-5-903034-77-2.
  • Черкинский Ю. С. Общая термодинамика. — 2-е изд. — М.: Полиэкс, 1994. — 504 с. — ISBN 5-03-002808-0.