Окси́д хло́ра(I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.
Оксид хлора(I) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Оксид хлора(I) | ||
Традиционные названия | гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты | ||
Хим. формула | Cl2O | ||
Рац. формула | Cl2O | ||
Физические свойства | |||
Состояние | жидкость или газ | ||
Молярная масса | 86,9054 г/моль | ||
Плотность | 3,22 г/см³ | ||
Энергия ионизации | 10,94 эВ[1] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −120,6 °C | ||
• кипения | 2,2 °C | ||
Энтальпия | |||
• образования | +80,3 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 143 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7791-21-1 | ||
PubChem | 24646 | ||
Рег. номер EINECS | 232-243-5 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChEBI | 30198 | ||
ChemSpider | 23048 | ||
Безопасность | |||
Токсичность | Высокотоксичен, агрессивен, сильный окислитель | ||
Пиктограммы СГС |
![]() ![]() ![]() |
||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
![]() |
Получение
правитьПолучают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция, в зависимости от условий, может протекать двумя различными путями:
Образующийся Cl2O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.
Обычно используют более безопасный способ — реакция газообразного хлора с влажным Na2CO3 в башенных или во вращающихся трубчатых реакторах:
Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.
Свойства
правитьВ нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:
При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Имеет высокую растворимость в воде: при 0 °C в одном объеме воды растворяется 200 объемов оксида хлора(I). При растворении в воде образуется слабая хлорноватистая кислота:
Оксид хлора(I) является сильным окислителем. При контакте с восстановителями, например аммиаком, происходит взрыв:
Применение
правитьВ промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза — хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.
Литература
править- Никитин И. В. Химия кислородных соединений галогенов. — М., 1986.
- Химия элементов. Глава 8. Оксиды галогенов. Архивная копия от 6 декабря 2009 на Wayback Machine
Примечания
править- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5