Нептуний
Непту́ний — химический элемент с атомным номером 93 в периодической системе; обозначается символом Np (лат. Neptunium), относится к семейству актиноидов. Это первый трансурановый элемент, на Земле он встречается лишь в следовых количествах, и был получен искусственно из урана посредством ядерных реакций.
| Нептуний | |||
|---|---|---|---|
| ← Уран | Плутоний → | |||
| |||
| Внешний вид простого вещества | |||
| Серебристо-белый радиоактивный мягкий металл | |||
 Шарик из нептуния-237 |
|||
| Свойства атома | |||
| Название, символ, номер | Нептуний / Neptunium (Np), 93 | ||
| Атомная масса (молярная масса) |
237,048 а. е. м. (г/моль) | ||
| Электронная конфигурация | [Rn] 5f4 6d1 7s2 | ||
| Радиус атома | 130 пм | ||
| Химические свойства | |||
| Радиус иона | (+4e) 95 (+3e) 110 пм | ||
| Электроотрицательность | 1,36 (шкала Полинга) | ||
| Электродный потенциал |
Np←Np4+ −1,30 В Np←Np3+ −1,79 В Np←Np2+ −0,3 В |
||
| Степени окисления | 7, 6, 5, 4, 3 | ||
| Энергия ионизации (первый электрон) |
0,0 (0,00) кДж/моль (эВ) | ||
| Термодинамические свойства простого вещества | |||
| Плотность (при н. у.) | 20,25 г/см³ | ||
| Температура плавления | 913 K | ||
| Температура кипения | 4175 K | ||
| Уд. теплота плавления | (9,6) кДж/моль | ||
| Уд. теплота испарения | 336 кДж/моль | ||
| Молярная теплоёмкость | 29,62[1] Дж/(K·моль) | ||
| Молярный объём | 21,1 см³/моль | ||
| Кристаллическая решётка простого вещества | |||
| Структура решётки | орторомбическая | ||
| Параметры решётки | a=6,663 b=4,723 c=4,887[2] | ||
| Отношение c/a | - | ||
| Прочие характеристики | |||
| Теплопроводность | (300 K) (6,3) Вт/(м·К) | ||
| Номер CAS | 7439-99-8 | ||
| 93 | Нептуний
|
| 5f46d17s2 | |
ИсторияПравить
В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. |
До принятия теории расщепления атомного ядра, которая обосновала существование синтезированного позднее реального такого элемента, трижды были сделаны оказавшиеся ошибочными объявления о независимых открытиях элемента 93: аусоний (Ausonium) в Италии (Энрико Ферми), богемий (Bohemium) в Чехословакии в 1934 и секваний (Sequanium) в Румынии в 1939.
Нептуний был впервые получен Э. М. Макмилланом и Ф. Х. Абельсоном в 1940 году.
Реакция синтеза: 238U(n,γ)239U(β−)239Np.
Происхождение названияПравить
Название нептуния образовано от названия планеты Нептун.
Нахождение в природеПравить
Природные источники нептуния никакого практического значения не имеют. В настоящее время нептуний извлекается из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония.
ПолучениеПравить
Нептуний получают восстановлением фторида нептуния (IV) парами бария при 1600 К:
СвойстваПравить
Элементарный нептуний — ковкий, сравнительно мягкий металл с серебристым блеском. Это один из самых тяжёлых металлов: по плотности он уступает лишь осмию, иридию, платине и рению.
С сухим воздухом взаимодействует медленно, покрываясь тонкой оксидной плёнкой. При высокой температуре на воздухе он быстро окисляется до NpO2.
В соединениях имеет степени окисления от +2 до +7. В растворах нептуний образует ионы Np3+, Np4+, NpO2+, NpO22+ и NpO53−.
Ионы нептуния склонны к гидролизу и комплексообразованию.
ИзотопыПравить
Радиоактивные свойства некоторых изотопов нептуния:
| Массовое число | Период полураспада | Тип распада |
|---|---|---|
| 231 | 50 мин | α |
| 232 | 13 мин | электронный захват |
| 233 | 35 мин | α (1 %), электронный захват (99 %) |
| 234 | 4,4 дня | α (1 %), электронный захват (99 %) |
| 235 | 410 дней | β+ (1 %), электронный захват (99 %) |
| 236 | 5000 лет | α |
| 237 | 2,20⋅106 лет | α |
| 238 | 2,1 дня | β− |
| 239 | 2,33 дня | β− |
| 240 | 7,3 мин | β− |
| 241 | 16 мин | β− |
ПрименениеПравить
Используется для получения плутония.
Физиологическое действиеПравить
При радиоактивном распаде нептуний испускает высокоэнергетические α-частицы и β-частицы со средней энергией. Физиологическое действие нептуния зависит от его валентного состояния и пути попадания в организм. 60—80 % нептуния откладывается в костях, а радиобиологический период полувыведения нептуния из организма составляет 200 лет. Это приводит к серьёзному радиационному поражению костной ткани. Радиотоксичность нептуния ниже, чем у плутония ввиду меньшей удельной активности.
Предельно допустимые количества изотопов нептуния в организме: 237Np — 0,06 мккюри (100 мкг), 238Np, 239Np — 25 мккюри (10−4 мкг). Для 237Np ПДК в воздухе рабочих помещений 2,6⋅10−3 Бк/м³.
ПримечанияПравить
- ↑ Химическая энциклопедия: в 5 т. / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 216. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
- ↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Neptunium | crystal structures
