Нептуний

Нептуний
Нептуний
	← Уран \| Плутоний →
Внешний вид простого вещества
	Шарик из нептуния-237
Свойства атома
Название, символ, номер	Нептуний / Neptunium (Np), 93
Группа, период, блок	3 (устар. 3), 7, ; f-элемент
Атомная масса ; (молярная масса)	237,048 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Rn] 5f46d17s2
Радиус атома	130 пм
Химические свойства
Радиус иона	(+4e) 95 (+3e) 110 пм
Электроотрицательность	1,36 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Np←Np4+ −1,30 В; Np←Np3+ −1,79 В; Np←Np2+ −0,3 В
Степени окисления	+2, +3, +4, +5, +6, +7
Энергия ионизации ; (первый электрон)	0,0 (0,00) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	20,25 г/см³
Температура плавления	913 K
Температура кипения	4175 K
Мол. теплота плавления	(9,6) кДж/моль
Мол. теплота испарения	336 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	29,62 Дж/(K·моль)
Молярный объём	21,1 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	Орторомбическая
Параметры решётки	a=6,663 b=4,723 c=4,887
Отношение c/a	-
Прочие характеристики
Теплопроводность	(300 K) (6,3) Вт/(м·К)
Номер CAS	7439-99-8

Непту́ний (химический символ — Np, от лат. Neptunium) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 93. Относится к семейству актиноидов.

93	Нептуний
Np (237)
5f⁴6d¹7s²

Простое вещество нептуний — это первый радиоактивный трансурановый металл серебристо-белого цвета.

История Править

До принятия теории расщепления атомного ядра, которая обосновала существование синтезированного позднее реального такого элемента, трижды были сделаны оказавшиеся ошибочными объявления о независимых открытиях элемента 93: «аусоний» (Ausonium) в Италии (Энрико Ферми), «богемий» (Bohemium) в Чехословакии в 1934 и «секваний» (Sequanium) в Румынии, Х. Хулубей в 1939 году.

Нептуний впервые был получен искусственно Э. М. Макмилланом и Ф. Х. Абельсоном в 1940 году при бомбардировке ядра урана нейтронами в циклотроне в Беркли^[3]. Первый полученный искусственно трансурановый элемент^[4]. Получил название в честь планеты Нептун — последней от Солнца. Реакция синтеза: ²³⁸U(n,γ)²³⁹U(β⁻)²³⁹Np.

Происхождение названия Править

Название нептуния образовано от названия восьмой в Солнечной системе планеты Нептун.

Нахождение в природе Править

Природные источники нептуния никакого практического значения не имеют. В настоящее время нептуний извлекается из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония.

Физические свойства Править

Полная электронная конфигурация атома нептуния: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶5f⁴6d¹7s².

Элементарный нептуний — ковкий, сравнительно мягкий металл с серебристым блеском. Это один из самых тяжёлых металлов: по плотности уступает лишь осмию, иридию, платине и рению.

Металлический нептуний имеет три полиморфные модификации: α-форма с орторомбической кристаллической решёткой (устойчива ниже 280 °C), β-форма с тетрагональной решёткой (стабильна при 280—576 °C) и модификация с кубической гранецентрированной решёткой (при выше 576 °C)^[4].

Изотопы Править

Нептуний не имеет стабильных изотопов, на Земле он встречается лишь в следовых количествах.

Радиоактивные свойства некоторых изотопов нептуния:

Массовое число	Период полураспада	Тип распада
231	50 минут	α
232	13 минут	электронный захват
233	35 минут	α (1 %), электронный захват (99 %)
234	4,4 дня	α (1 %), электронный захват (99 %)
235	410 дней	β⁺ (1 %), электронный захват (99 %)
236	5000 лет	α
237	2,20⋅10⁶ лет	α
238	2,1 дня	β⁻
239	2,33 дня	β⁻
240	7,3 минут	β⁻
241	16 минут	β⁻

Химические свойства Править

С сухим воздухом взаимодействует медленно, покрываясь тонкой оксидной плёнкой. При высокой температуре на воздухе он быстро окисляется до NpO₂. Пирофорен в мелкодисперсном состоянии^[4].

Является химически активным металлом: растворяется в соляной кислоте, образует оксиды, гидриды, галогениды, при нагревании реагирует с азотом, кремнием, фосфором, другими неметаллами. Образует сплавы с ураном, плутонием и другими металлами. В соединениях имеет степени окисления от +3 до +7^[4]. В растворах нептуний образует ионы Np³⁺, Np⁴⁺, NpO₂⁺, NpO₂²⁺ и NpO₅³⁻.

Ионы нептуния склонны к гидролизу, диспропорционированию и комплексообразованию. Окрашивают водные растворы в фиолетово-голубой (Np³⁺), жёлто-зелёный (Np⁴⁺), голубовато-зелёный (NpO₂⁺), розовый (NpO₂²⁺) и зелёный или коричневый цвета (NpO₂³⁺, соответственно в щелочной или кислой среде)^[4].

Получение Править

В реакторах-размножителях нептуний получают как побочный продукт при производстве плутония из урана-238 (примерно одна часть нептуния на тысячу частей плутония)^[3].

Нептуний получают восстановлением фторида нептуния (IV) парами бария при 1600 К:

{\mathsf {NpF_{4}+2Ba\ {\xrightarrow {\ }}\ Np+2BaF_{2}}}

В год в мире производится несколько сот кг нептуния^[4].

Применение Править

Изотоп нептуний-237 используется при получении плутония-238^[4]. Нептуний-239 образуется в ядерных реакторах в результате распада урана-239, и в свою очередь распадается с образованием плутония-239. В дальнейшем продукты реакции используются в ядерных реакциях.

Физиологическое действие Править

При радиоактивном распаде нептуний испускает высокоэнергетические α-частицы и β-частицы со средней энергией. Физиологическое действие нептуния зависит от его валентного состояния и путей попадания в организм. 60—80 % нептуния откладывается в костях, а радиобиологический период полувыведения нептуния из организма составляет 200 лет. Это приводит к серьёзному радиационному поражению костной ткани. Радиотоксичность нептуния ниже, чем у плутония ввиду меньшей удельной активности.

Предельно допустимые количества изотопов нептуния в организме: ²³⁷Np — 0,06 мккюри (100 мкг), ²³⁸Np, ²³⁹Np — 25 мккюри (1 нг). Для ²³⁷Np ПДК в воздухе рабочих помещений 2,6⋅10⁻³ Бк/м³.

Примечания Править

↑ Химическая энциклопедия: в 5 т. / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 216. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Neptunium | crystal structures (неопр.). Дата обращения: 10 августа 2010. Архивировано 6 июля 2010 года.
↑ ¹ ² Morss L. neptunium (англ.). Encyclopædia Britannica. Дата обращения: 31 декабря 2021.
↑ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ Нептуний / Мясоедов Б. Ф. // Нанонаука — Николай Кавасила. — М. : Большая российская энциклопедия, 2013. — С. 383—384. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 22). — ISBN 978-5-85270-358-3.

Ссылки Править

Нептуний на Webelements Архивная копия от 23 октября 2004 на Wayback Machine
Нептуний в Популярной библиотеке химических элементов Архивировано 22 августа 2011 года.

Литература Править

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

[ХЭ-1] Химическая энциклопедия: в 5 т. / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 216. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

[2] WebElements Periodic Table of the Elements | Neptunium | crystal structures (неопр.). Дата обращения: 10 августа 2010. Архивировано 6 июля 2010 года.

[Britannica-3] ¹ ² Morss L. neptunium (англ.). Encyclopædia Britannica. Дата обращения: 31 декабря 2021.

[БРЭ-4] ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ Нептуний / Мясоедов Б. Ф. // Нанонаука — Николай Кавасила. — М. : Большая российская энциклопедия, 2013. — С. 383—384. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 22). — ISBN 978-5-85270-358-3.

[1]

[2]

[3]

[4]