Сульфат хрома(III)-калия

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO4)2, темно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Сульфат хрома​(III)​-​калия
Chrome alum.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат хрома​(III)​-​калия
Традиционные названия хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы
Хим. формула KCr(SO4)2
Физические свойства
Состояние красные кристаллы
Молярная масса 283,22 г/моль
Плотность гидр. (?) 1,842 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления гидр. 89 °C
Энтальпия
 • образования -5785,30 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 12,51 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10141-00-1
PubChem
Рег. номер EINECS 233-401-6
SMILES
InChI
RTECS GB6845000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе
Выращивание кристаллов из хромокалиевых квасцов

ПолучениеПравить

 
 
 

Физические свойстваПравить

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO4)2n H2O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO4)2•12H2O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойстваПравить

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
 
  • Разлагается при нагревании:
 
  • В горячей воде подвергается медленному гидролизу:
 
 
  • и концентрированными:
 
 
 

ПрименениеПравить

  • При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

ЛитератураПравить

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.