Сульфат калия


Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.

Сульфат калия
Изображение химической структуры
Síran draselný.JPG Arcanite.jpg
Общие
Систематическое
наименование
сульфат калия
Традиционные названия сернокислый калий
Хим. формула K2SO4
Физические свойства
Состояние белое кристаллическое вещество
Молярная масса 174.252 г/моль
Плотность 2.66 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1069 °C
 • кипения 1689 °C
 • вспышки негорюч °C
Мол. теплоёмк. 131,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −1437,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

(20 °C) 11.1 г/100мл


(25 °C) 12 г/100мл


(100 °C) 24 г/100 мл
 • в остальных веществах слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS2
Структура
Кристаллическая структура ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS 7778-80-5
PubChem
Рег. номер EINECS 231-915-5
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E515(i) и E515
RTECS TT5900000
ChEBI 32036
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 6600 мг/кг
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

ИсторияПравить

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природеПравить

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойстваПравить

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный[1].

ПолучениеПравить

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

 
 
 
 
 

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

 

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

 

В лабораторной практике применяют следующие методы:

 
  • вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:
 
  • из щёлочи и разбавленной кислоты:
 
 
 
 
 
 
 

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

 

Окисление серы бихроматом калия:

 

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

 

Химические свойстваПравить

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

 

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

 

Восстанавливается до сульфида:

 
 

С оксидом серы образует пиросульфат:

 

ПрименениеПравить

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.[2]

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.[3] В Европейском союзе допущен к использованию как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасностиПравить

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

  • Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
  • Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
  • Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
  • Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
  • При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

ПримечанияПравить

  1. E515 — Сульфаты калия (Е515)
  2. Информационный источник №1. Дата обращения: 28 марта 2010.
  3. Информационный источник №2. Дата обращения: 28 марта 2010. Архивировано 21 апреля 2012 года.