Фосфат бария

Фосфат бария
Общие
Систематическое наименование	Фосфат бария
Хим. формула	Ba3(PO4)2
Физические свойства
Состояние	твердый
Молярная масса	601,93 г/моль
Плотность	4,1 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1727 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	7,5⋅10-3 г./литр
Классификация
Рег. номер CAS	13517-08-3
PubChem	165803
Рег. номер EINECS	236-856-9
SMILES	[O-]P(=O)([O-])[O-].[O-]P(=O)([O-])[O-].[Ba+2].[Ba+2].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/3Ba.2H3O4P/c;;;2*1-5(2,3)4/h;;;2*(H3,1,2,3,4)/q3*+2;;/p-6 WAKZZMMCDILMEF-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	145305
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфат бария — бариевая соль ортофосфорной кислоты, имеющая химическую формулу Ba₃(PO₄)₂.

Физические свойства

Соединение представляет собой аморфный белый порошок плохо растворимый в воде (ПР=10⁻²³), но заметно растворимый в присутствии NH₄Cl, уксусной кислоте и хорошо в сильных кислотах.

Кислые фосфаты бария

BaHPO₄ — гидрофосфат бария, белое вещество малорастворимое (ПР=10⁻⁷) в воде.

Ba(H₂PO₄)₂ — дигидрофосфат бария, растворим в воде.

Получение

• В лаборатории фосфат бария получают осаждением из растворов солей бария фосфатом натрия:

${\ce {3BaCl2 + 2Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 v +6NaCl}}$

или действием на раствор гидроксида бария фосфата аммония:

${\ce {2Ba(OH)2 + 2(NH4)3PO4 -> Ba3(PO4)2v + 6NH3 ^}}$

Аналогичным образом получают и гидрофосфат:

${\ce {Ba(NO3)2 + Na2HPO4 -> BaHPO4v + 2NaNO3}}$

• В промышленности фосфат бария получают взаимодействием карбоната бария с избытком фосфорной кислоты (перевод в раствор) и дальнейшим осаждение конечного продукта гидроксидом бария:

${\ce {BaCO3 + 2H3PO4 -> Ba(H2PO4)2 + CO2 ^ + H2O}}$

${\ce {Ba(H2PO4)2 + 2Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2v + 2H2O}}$

В другом варианте гидрофосфат бария выделяют из раствора и затем прокаливают с карбонатом бария:

${\ce {Ba(H2PO4)2 + 2BaCO3 -> Ba3(PO4)2 + 2CO2 ^ + 2H2O}}$

Химические свойства

С избытком фосфорной кислоты образует растворимый в воде дигидрофосфат:

${\ce {Ba3(PO4)2 + 4H3PO4 -> 3Ba(H2PO4)2}}$

Последний при сильном нагревании разлагается до метафосфата с выделением воды:

${\ce {Ba(H2PO4)2-> Ba(PO3)2 + 2H2O}}$

Применение

Фосфат бария применяется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Также используется для изготовления люминофоров.