Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным.

Хлорид кальция
Calcium chloride CaCl2.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид кальция
Традиционные названия Хлористый кальций
Хим. формула CaCl2
Рац. формула CaCl2
Физические свойства
Молярная масса 111,08 г/моль
Плотность 2,15 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 772 °C
 • кипения 1935 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 8—9
Растворимость
 • в воде 74,5 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Октаэдральная
Классификация
Рег. номер CAS 10043-52-4
PubChem
Рег. номер EINECS 233-140-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E509
RTECS EV9800000
ChEBI 3312
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 1 г/кг (крысы, перорально)
Фразы риска (R) R36
Фразы безопасности (S) S22, S24
Краткие характер. опасности (H)
H319
Меры предостор. (P)
P280, P264, P305+P351+P338, P337+P313
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

СвойстваПравить

Белые кристаллы плотностью 2,15 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г H2O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальцияПравить

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6H2O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2*6H2O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит (или антарктицит)[en], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антарктиде.

ПолучениеПравить

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды (в процессе рекуперации аммиака):

 .

ПрименениеПравить

В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок[en], также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных паров атмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка[1].

Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

Кроме того, он применяется в следующих областях:

  • В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
  • В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8 % раствором)[2]
  • Как ускоритель схватывания цемента;
  • Для обеспыливания гравийных дорог;
  • Как противогололёдное средство;
  • Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
  • В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведёт к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
  • В медицине.
  • В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
  • В изготовлении хлеба (консервант)
  • При транспортировке замороженных грузов морем — для избежания замерзания воды в дренажной системе
  • Для приготовления жидкости глушения при проведении ремонта на нефтяных и газовых скважинах.

ПримечанияПравить

СсылкиПравить