Хлорид магния

(перенаправлено с «Хлористый магний»)

Хлори́д ма́гния (хлори́стый ма́гний) — бинарное неорганическое химическое соединение магния с хлором, магниевая соль соляной кислоты. Растворяется в воде, этаноле. Встречается в природе в виде минерала бишофита. Химическая формула

Хлорид магния
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
хлорид магния
Хим. формула MgCl2
Физические свойства
Молярная масса 95.211 г/моль
Плотность 2,316 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 714 °C
 • кипения 1412 °C
 • разложения 300 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 54,620; 73,4100 г/100 мл
 • в этаноле 50 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS 7786-30-3
PubChem
Рег. номер EINECS 232-094-6
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E511
RTECS OM2975000
ChEBI 6636
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Токсичность:4.1 Хлористый магний и водный раствор хлористого магния не токсичны, пожаро- и взрывобезопасны.

Свойства

править

Бесцветные кристаллы, плотность 2,316 г/см³, температура плавления 713 °C, температура кипения 1412 °C. Хлорид магния весьма гигроскопичен; растворимость в воде при 20 °C — 35,3 % по массе. Хлорид магния образует кристаллогидраты с 1, 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. В интервале от −3,4 до 116,7 °C устойчив гидрат  , который встречается в природе в виде минерала бишофита, а в больших количествах получается при упаривании морских рассолов. Хлорид магния образует двойные соли, из которых исключительно важен минерал карналлит   — источник получения магния и хлорида калия.

Получение

править
  • Безводный хлорид магния можно получить прямым хлорированием магния:
 
  • Хлорид магния также образуется при взаимодействии оксида магния с хлором при высокой температуре. При этом в присутствии угля данная реакция идёт легче и при гораздо меньших температурах:
 
 

Химические свойства

править
 
  • При добавлении соды к раствору MgCl2 образуется белый осадок основного карбоната магния:
 
 
 
  • При упаривании раствора хлорида магния получают кристаллогидрат  , который при нагревании испытывает серию превращений:
 
 
 
 
 

Применение

править
  • Хлорид магния применяют главным образом в производстве металлического магния, MgCl2·6H2O используется для получения магнезиальных цементов.
  • Используется для обработки ледяного и снежного покрова в качестве добавки. В результате реакции со снегом вызывает его таяние. Имеет 3-й класс опасности (умеренно опасные вещества) и агрессивные коррозионные свойства[1]

В пищевой промышленности

править

Хлорид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E511.

Является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») — концентрированного солевого раствора — продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество полезных минералов: хлорид натрия, калия, кальция, железо, фосфор, цинк и др. Нигари используется преимущественно для створаживания соевого молока при приготовлении тофу[2].

Литература

править
  • Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001. — Т. 1. — 472 с. — ISBN 5-7245-1213-0.
  • Третьяков Ю. Д., Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. Неорганическая химия.. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — Т. 2 Химия непереходных элементов. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.

Неорганическая химия, Том 2, Третьяков Ю.Д., 2004.

Примечания

править
  1. ГОСТ 55067-2012
  2. [1] Архивная копия от 26 июля 2009 на Wayback Machine (яп.) (Дата обращения: 18 июля 2009)